下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（　�。�
A、分液漏斗B、容量瓶
C、蒸餾燒瓶D、燃燒匙
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離．
解答： 解：A．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A不選；
B．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故B選；
C．蒸餾燒瓶用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C不選；
D．燃燒匙用于固體的燃燒，不能用于分離，故D選．
故選BD．
點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)基本操作以及化學(xué)儀器的使用方法的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NH4HCO3溶液中少量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C、向NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3_

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得：c（A）為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大為原來的2倍，達到新平衡時測得c（A）為0.22mol/L．下列有關(guān)判斷對的是（　�。�
A、x+y＞z
B、化學(xué)反應(yīng)速率將比原來的更快
C、A、B的轉(zhuǎn)化率減小
D、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A、苯 （苯酚）--加入適量濃溴水，過濾
B、NO  （NO2）--通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C、乙烷 （乙烯）--讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D、乙醇 （乙酸）--加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是重要的金屬材料之一，下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（　�。�
A、鋁原子最外層有3個電子
B、鋁是地殼中含量最多的金屬元素
C、在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
D、鋁易被氧化，而Al3+則很難被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與稀鹽酸反應(yīng) Al+2H+=Al3++H2↑
B、三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
C、用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、二氧化碳與石灰水反應(yīng) CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol?L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
B、常溫下，100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L NO2含原子總數(shù)一定等于0.3NA
D、將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A、鐵恰好將Fe3+全部還原
B、往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C、溶液變?yōu)闇\綠色
D、Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
試回答下列問題
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）上述正向反應(yīng)是：
 
反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在830℃發(fā)生上述反應(yīng)，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2

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