11．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�
A．苯分子中的6個碳原子之間的鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵
B．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的最共1mol，完全燃燒后生成3molH2O
D．主鏈上有5個碳原子的庚烷有5 種同分異構(gòu)體

分析 A．苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，苯分子含有一種特殊的化學鍵，鍵長介于C-C和C═C之間；
B．苯和溴水不反應(yīng)；
C．乙烷和丙烯含有的H原子數(shù)相同；
D．主鏈上有5個碳原子的庚烷，支鏈可為甲基或乙基．

解答 解：A．苯分子含有一種特殊的化學鍵，鍵長介于C-C和C═C之間的獨特的鍵，故A正確；
B．苯和溴水不反應(yīng)，因溴易溶于苯，溴水變淺為萃取原因，故B錯誤；
C．乙烷和丙烯含有的H原子數(shù)相同，則乙烷和丙烯的物質(zhì)的最共1mol，完全燃燒后生成3molH2O，故C正確；
D．主鏈上有5個碳原子的同分異構(gòu)體有：2，3-二甲基戊烷，2，4-二甲基戊烷，2，2-二甲基戊烷，3，3-二甲基戊烷，3-乙基戊烷，共5種，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選除雜試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液
BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾
C甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置處理銀器表面的黑斑（Ag2S），銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-═2Ag+S2-
B．
如圖裝置電解一段時間后，銅電極部分溶解，溶液中通離子的濃度基本不變
C．
如圖裝置中若直流電源的X極為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉
D．
如圖，圖中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
選項離子組X試劑離子方程式
AFe2+、Na+、SO42-、Cl-碘水2Fe2++I2═2Fe3++2I-
BpH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-少量澄清石灰水Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C透明溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、AlO2-過量銅粉Cu+2Fe═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、SO42-、ClO-少量SO22Cl-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在鋁制易拉罐中收集滿CO2，加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及到的化學反應(yīng)是（　　）
A．Al（OH）3分解B．CO2+OH-C．Al+OH-+H2OD．Al2O3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經(jīng)濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和
H2，其簡化流程如圖：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解；
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是二氧化碳（CO2）．
（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒．
（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+．
（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4．
（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和SO2，發(fā)生下列反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）．下列說法正確的是（　�。�
容器編號 溫度/℃ 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol
 H2 SO2 H2 SO2
 容器Ⅰ 300 0.3 0.1/ 0.02
 容器Ⅱ 300 0.6 0.2//
 容器Ⅲ 240 0.3 0.1/0.01
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱
B．到達平衡時，容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ的大
C．240℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.08×104
D．到達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將Na、Mg、Al三種金屬各0.3mol分別投入100ml 0.5mol/L稀硫酸中充分反應(yīng)，則在標準狀況下生成的氫氣的體積比是（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：1：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸亞鐵銨晶體：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，俗名摩爾鹽．易溶于水，不溶于乙醇，廣泛用于醫(yī)藥、冶金、電鍍等．工業(yè)上利用硫鐵礦（主要成分FeS，）生產(chǎn)硫酸亞鐵銨的流程如圖：

回答下列問題：
（1）提高硫鐵礦反應(yīng)速率的措施有粉碎、攪拌等（任寫兩點）．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中氣體X經(jīng)過多步轉(zhuǎn)化可利用．寫出400℃時，催化劑作用下氣體X與空氣反應(yīng)的化學方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$2SO3．
（3）固體M為鐵粉，趁熱過濾的目的是趁熱過濾的目的是避免溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出而造成損失．
（4）操作A包含以下步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；制得的硫酸亞鐵銨晶體一般用乙醇洗滌，選擇乙醇的目的是減少產(chǎn)品的溶解，且便于產(chǎn)品干燥．
（5）制得的摩爾鹽產(chǎn)品往往含有極少量的Fe3+，為測定摩爾鹽產(chǎn)品的純度，某實驗小組稱取產(chǎn)品2.0g，溶于水，并向其中加入少量稀硫酸．用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗KMnO4溶液10.00mL，則：
①達到滴定終點時的現(xiàn)象是滴入高錳酸鉀溶液不褪色且半分鐘不變；  ②該滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
③該產(chǎn)品的純度為98%．

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