14．實驗室制備Al2S3，下列方案可行的是（　　）
A．將AlCl3溶液與Na2S溶液混合B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合D．將金屬鋁與硫混合加熱

分析 A．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，無法獲得硫化鋁；
B．硫化氫氣體不與硫酸鋁發(fā)生反應(yīng)；
C．硝酸鋁不與硫化鉀固體反應(yīng)；
D．金屬鋁與硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化鋁．

解答 解：A．由于Al2S3在水溶液中易發(fā)生水解相互促進的反應(yīng)，生成Al（OH）3和H2S，則不能用AlCl3溶液與Na2S溶液混合制取硫化鋁，故A錯誤；
B．將H2S氣體通入Al2（SO4）3溶液中不發(fā)生反應(yīng)，無法制取硫化鋁，故B錯誤；
C．將Al（NO3）3固體與K2S固體混合不會發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；
D．加熱鋁和硫單質(zhì)能夠發(fā)生反應(yīng)生成硫化鋁，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計與評價，題目難度不大，明確硫化鋁在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔點
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ反應(yīng)過程能析出KCIO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列事實一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)    
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．pH=1的無色澄清溶液，還含K+、Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、Cl-等離子中的兩種或多種，忽略水電離出的H+和OH-，所有陰離子濃度均為0.1mol/L．進行如下實驗：
①向100mL溶液加入Na2SO3后有氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生沉淀．過濾，所得沉淀加鹽酸不消失、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為1.165g．
②在①的濾液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
回答下列問題：
（1）在第①步反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O；在第②步反應(yīng)中生成的白色沉淀是Ag2SO4（可能含AgCl）．
（2）由以上實驗，可判斷原溶液中一定不含有的離子是Cu2+、SO42-、I-．
（3）能否確認原溶液中有無Cl-？若能請說明理由，若不能請設(shè)計一個簡單實驗進一步確認．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．分析下列化學(xué)式，選出符合要求的物質(zhì)填空，要求填寫化學(xué)式．
A、N2     B、CO2     C、CH2Cl2     D、C2H4     E、C2H6
上述物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是C；既含離子鍵又含共價鍵的化合物是DE；只存在σ鍵的是CE；既有σ鍵，又有π鍵的是ABD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．

①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
（5）用鉑電極A、B電解CuSO4溶液，先在A上收集到5.6L氣體，然后反接電源，又在B極上收集到5.6L氣體．整個過程中電路通過的電子為2mol．（氣體體積均為標準狀況下的體積）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．丁醇（C4H10O）與乙二酸（HOOC-COOH）在一定條件下反應(yīng)，生成的二元酯有（　�。�
A．4種B．8種C．10種D．16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．食鹽溶于水B．碘的升華
C．氯氣溶于氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉受熱熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關(guān)該電池說法正確的是（　　）
A．重油是石油分餾的產(chǎn)品，含有的主要元素為C、H、O
B．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-═2H2O
D．電池工作時，CO32-向電極B移動

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