由鋅、鎂、鐵、鋁的混合物10g，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣11.2L（標(biāo)況），混合物中一定有的是
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：鋅、鎂、鐵都是二價(jià)金屬，鋁為二價(jià)金屬時(shí)的摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol；它們與氫氣的關(guān)系式為：R～H2，根據(jù)生成的氫氣的體積計(jì)算出金屬的平均摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷一定含有的金屬．
解答： 解：Fe、Mg、Zn都是二價(jià)金屬，金屬鋁轉(zhuǎn)化為2價(jià)金屬的摩爾質(zhì)量為：
27g/mol
3
×2=18g/mol，二價(jià)金屬與氫氣的反應(yīng)關(guān)系式為：R～H2，設(shè)二價(jià)金屬的物質(zhì)的量為x，
則：R～H2，
 1mol  22.4L
  x    11.2L
x=
1mol×11.2L
22.4L
=0.5mol，
計(jì)算的平均摩爾質(zhì)量為：
.
M
=
10g
0.5mol
=20g，
Fe、Mg、Zn的摩爾質(zhì)量都大于20g/mol，只有鋁的二價(jià)摩爾質(zhì)量小于20，所以混合物中一定含有金屬鋁，
故答案為：鋁．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有關(guān)混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握金屬與酸反應(yīng)的原理，學(xué)會(huì)利用討論求算混合物組成的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程：
 
，反應(yīng)類型：
 
．
（2）+NaOH
醇
△
反應(yīng)類型：
 

（3）若乙醇分子中的氧是18O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，分子中含有18O的物質(zhì)有
 
．
A．1種   B．2種   C．3種   D．4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
． 
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)地堅(jiān)實(shí)的碳酸鈣，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案用以測定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100mL量筒，要用到的試劑可任意取用
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是
 
；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是
 
；收集蒸餾水時(shí)要棄去開始餾出的部分液體，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅的流程如下：
純硅高溫氫氣四氯化碳粗硅石英砂（SiO2）高溫焦碳高溫氯氣
①寫出制備粗硅時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點(diǎn)較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c(diǎn)、難揮發(fā)性液態(tài)雜質(zhì)，必須進(jìn)行分離提純，其提純方法為
 
（填字母）．
A、蒸餾     B、過濾      C、萃取      D、結(jié)晶
（3）為防止污染空氣，常用
 
溶液吸收多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸．

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）B中Fe電極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
，Cu電極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）C中若正極產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則負(fù)極金屬質(zhì)量減少
 
g．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、K+、Cl-、NO3-
B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
C、H+、K+、Fe2+、NO3-
D、I-、Cl-、H+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A、飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫
B、將濃硝酸滴入某些蛋白質(zhì)溶液中而顯黃色，稱為焰色反應(yīng)
C、電解熔融氯化鎂制取金屬鎂
D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯時(shí)，用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，作還原劑的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：2B、1：1
C、4：1D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B、若單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol N2，同時(shí)生成2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、達(dá)到平衡后，將容器體積減小為原來的一半，重新達(dá)到平衡后，c（NH3）變?yōu)樵胶鈺r(shí)的2倍
D、若達(dá)到平衡時(shí)，共放出46.2kJ熱量，則有l(wèi) mol NH3（g）生成

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