6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29．

分析 （1）由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值不同，對于處于其他主族元素而言，不同周期相鄰主族的元素的原子序數(shù)差值也不同，由此分析解答；
（2）同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素，中間有5個縱行；在四、五周期，中間有15個縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，中間是14+15=29個縱行，以此來解答．

解答 解：（1）由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32，甲的原子序數(shù)為x，所以乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32，故答案為：x+2、x+8、x+18、x+32；
（2）同周期的ⅡA族元素、ⅦA族元素若在短周期元素，中間有5個縱行；在四、五周期，中間有15個縱行；在五、六周期應(yīng)注意存在鑭系和錒系，中間是14+15=29個縱行，甲、乙的原子序數(shù)分別是m和n，所以m和n的關(guān)系為：n=m+5、n=m+15、n=m+29，故答案為：n=m+5、n=m+15、n=m+29．

點評 本題考查學生元素周期表的結(jié)構(gòu)知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對原子核外電子的描述不正確的是（　�。�
A．核外電子是分層排布的
B．在化學變化中，活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素溶液得到電子形成陰離子
C．活潑金屬或非金屬元素通過電子得失形成離子時，最外層電子趨向于形成類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．原子核外電子繞核做圓周運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．
如圖表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．
如圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C．
如圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．
如圖可以表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在化學反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．
（1）圖中所示的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ•mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同
B．質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學性質(zhì)一定相同
C．金屬性越強，其原子在反應(yīng)中越易失去電子
D．非金屬性越強，其陰離子越難失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3
C．小袋中可能裝有活性鐵粉D．該灰黑色粉末不可食用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶化合物
C．強電解質(zhì)的水溶液導電能力強，弱電解質(zhì)導電能力弱
D．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：
（a） A原子有四個電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等
（b） B、C原子核 外電子層比A原子少一層，B的最高正價和負價的代數(shù)和等于零．C的氣態(tài)氫化物化學式是H2C．
（c） D、E的陰離子都帶一個單位的負電荷，D的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．E元素沒有對應(yīng)的含氧酸．
（d） F與A屬同一周期且是上述六種元素中原子半徑最大元素．
（1）它們的元素中文名稱為：A：鈣 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：鉀
（2）A、C、D、F四種元素的離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+．
（3）B、C、D元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有強到弱的順序為HCl＞H2S＞SiH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　　）
A．金剛石晶胞（）中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8
B．二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6
C．鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12
D．33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol．

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