反應CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H＜0，改變其中一種條件，能加快反應速率且反應放出的熱量不變的是（　�。�
A、升高溫度B、減小壓強C、加入COD、加入催化劑
分析：加快反應速率，可升高溫度、增大壓強、濃度或加入催化劑，如反應放出的熱量不變，則平衡不發(fā)生移動，以此解答．
解答：解：A．升高溫度，反應速率增大，平衡向逆向移動，反應放出的熱量減少，故A錯誤；
B．減小壓強，反應速率減小，反應放出的熱量減少，故B錯誤；
C．加入CO，反應速率增大，平衡正向移動，反應放出的熱量增多，故C錯誤；
D．加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，反應放出的熱量不變，故D正確．
故選D．
點評：本題考查反應速率的影響因素，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp  
難溶物 Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
AlAsO4 1.6×10-16
FeAsO4 5.7×10-21
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
污染物 H2SO4 As元素
濃度 28.42g/L 1.6g?L-1
排放標準 pH 6～9 0.5mg?L-1
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
0.29
0.29
 mol?L-1．
（2）寫出難溶物Ca3（AsO4）2的Ksp表達式：Ksp[Ca3（AsO4）2]=
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
，若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）的最大是
5.7×10-17
5.7×10-17
mol?L-1．

Ⅱ．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500～16000kJ?m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區(qū)一模）“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀．隨著能源的日益緊張，發(fā)展“煤化工”對我國能源結(jié)構(gòu)的調(diào)整具有重要意義．下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈之一．

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出熱值很高的煤炭合成氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol①
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol②
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ/mol．在標準狀況下，33.6L的煤炭合成氣與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e-．
（2）在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形能說明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad

a．體系壓強保持不變
b．密閉容器中CO、H2、CH3OH（g）3種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：2
d．每消耗1mol CO的同時生成2molH2
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示．

A、B兩點的平衡常數(shù)
一樣
一樣
（填“前者”、“后者”或“一樣”）大；達到A、C兩點的平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來
（答出兩點即可）．
（3）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應式為
O2+4e-+2CO2=2CO32-
O2+4e-+2CO2=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
（1）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol-1．
標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol電子．
（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負極的電極反應式為
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
CO-2e-+CO32-═2CO2、H2-2e-+CO32-═CO2+H2O；
；則該電池的正極反應式是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
1
1
；此時在B點時容器的體積VB
小于
小于
10L（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA
大于
大于
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改變反應物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來
降溫、加壓，將甲醇從混合體系中分離出來
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
精英家教網(wǎng)
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
標準狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應生成CO2和H2O，反應過程中轉(zhuǎn)移電子
 

mol．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設計而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M應是電源的
 
極（填“正”或“負”）；②該電解反應的化學方程式是
 
；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，電解后將溶液混合均勻，此時溶液的pH為
 
．
（3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①測得A點時容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②在不改變反應物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO+H2O(g)CO2+H2在1 000 K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是

A.將壓強減小至原來的一半                B.將反應溫度升高至1 200 K

C.添加催化劑                            D.增大水蒸氣的濃度

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