【題目】下列有關離子方程式或離子共存的敘述正確的是

A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

B. 常溫下， 的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O

D. Na2S溶液中：SO、H＋、Cl－、Cu2＋

【答案】C

【解析】A、將磁性氧化鐵溶于氫碘酸，發(fā)生反應的離子方程式為： Fe3O4 ＋ 8H＋+2I-= 2I2+ 3Fe2＋+ 4H2O，選項A錯誤；B、常溫下， 的溶液呈堿性，OH－與HCO3－反應生成和水而不能大量共存，選項B錯誤；C、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式為：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，選項C正確；D、Na2S溶液中：S2-會與H＋反應生成硫化氫氣體，與Cu2＋反應生成硫化銅沉淀而不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 35Cl和35Cl﹣兩種微粒中，不同的是（ ）
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B.核外電子層數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)
D.核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機物中，屬于烴的是（ ）
A.氯丁烷
B.苯
C.硝基苯
D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應①的反應類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應②為天然油脂的氫化過程．下列有關說法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。�

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應

（4）D和足量金屬鈉反應的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2, CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%。據(jù)此，下列結論錯誤的是

A. 當HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍時，反應達到平衡

B. 可以把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒

C. 血紅蛋白結合CO的能力強于O2

D. 空氣中CO的體積分數(shù)不能超過1.8×10－5，否則對人體有害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH3COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的ΔH>0

B. NH3的體積分數(shù)不變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

C. A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-3.638

D. 30℃時,B點對應狀態(tài)的v(正)(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 該反應達到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變

C. 830℃時，在恒容反應器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻v正<v逆

D. 830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）

（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學式）；

（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ；

（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是 、 （填化學式）；

（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為 ；

（5）反應④的離子方程式為 。

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