在一定的溫度下, 將 2mol SO2和1mol O2充入一定容積密閉容器中, 在催化劑存在下進行下列反應: 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-197 kJ/mol, 當達到平衡狀態(tài)時, 下列說法中正確的是（    ）

A．生成 SO3 2 mol                B．放出 197 kJ 的熱量

C．吸收197 kJ 的熱量             D． SO2 和 SO3 共有 2 mol

 

【答案】

D

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應B：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
①下列條件中，能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等    B．v（H2）/3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變      D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則
△H2
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                        B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大        D．按原比例再充入CO和H．
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2，充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉化率為
80%
80%
，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為
2.04
2.04
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（I）十3O2（g）=CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2 （g）═2CO2 （g）△H=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ．mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉化率為
40%
40%
．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1
．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結果將主要生成
氮氣和水蒸氣
氮氣和水蒸氣
．說明催化劑對反應有
選擇性
選擇性
．
（5）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的原因
A、B
A、B
（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應平衡移動，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入固定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197 kJ，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是

A.生成2 mol SO3                          B.放出197 kJ的熱量

C.SO2和SO3共有3 mol                  D.含有氧原子6 mol

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省馬鞍山市高三第一次教學質(zhì)量檢測理科綜合試卷化學部分（解析版） 題型：填空題

（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

       I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和            。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應的化學方程式是                      。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標準狀況下Cl2          升。

       Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因           。

       ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是           。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是             。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。

容器中發(fā)生如下反應：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。

⑴保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==     。在此情況下，反應起始時將向      方向（填“正”或“逆”）進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是              。

⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

 

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