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下列說法不正確的是（　�。�
A、在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料
B、第二周期主族元素的最高正化合價從左到右為：+1→+7
C、在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D、在元素周期表的右上角，尋找制取農藥的元素
考點：元素周期表的結構及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．處于金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料；
B．F、O元素沒有最高正化合價；
C．在過渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料；
D．用來制造一些農藥的元素有F、Cl、S、P等．
解答： 解：A．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故A正確；
B．F、O元素沒有最高正化合價，第二周期主族元素的最高正化合價從左到右為：+1→+5，故B錯誤；
C．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，故C正確；
D．用來制造一些新型農藥的元素有F、Cl、S、P等，位于元素周期表的右上角，故D正確，
故選B．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律的應用，題目較為簡單，注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中有關有機反應的描述均正確的是（　�。�
反應物 反應條件 反應類型 反應現(xiàn)象及生成物的性質
A 苯、液溴 FeBr3、加熱 取代反應 劇烈沸騰，產生的氣體在水面上形成白霧
B 乙醇、空氣 Cu、加熱 氧化反應 Cu在空氣中加熱變黑，伸入乙醇中變紅．重復幾次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性氣味的物質
C 乙酸、乙醇 濃硫酸、
加熱		 酯化反應 有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油狀液體生成
D 1mL 20%的蔗糖溶液 稀硫酸、
水浴加熱		 取代反應 取少量反應后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）2，加熱煮沸，產生磚紅色沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，同時含有極性鍵和非極性鍵的是（　　）
A、CO2
B、H2O
C、Br2
D、H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式或化學方程式不正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
B、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列離子或分子在指定溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、FeCl3飽和溶液：K+、I-、Cl-、H+
B、使紫色石蕊試液變藍色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O
C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH
D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Na2O、Al2O3均屬于堿性氧化物
B、有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定發(fā)生了化學變化
C、在水溶液中有H+電離出來的化合物一定屬于酸
D、CaCl2固體、NaOH固體、液氨、純鹽酸四種物質都屬于化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�
A、元素性質呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化
B、BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結構
C、已知114號元素的一種核素的質量數為298，則該元素的相對原子質量為298
D、[14NH3T]+ 中，電子數、質子數、中子數之比為10：11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A、濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
B、每生成0.1mol ClO2轉移0.5mol電子
C、氧化性：NaClO3＜ClO2
D、被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
 
與鹽酸反應最劇烈，
 
與鹽酸反應的速度最慢；
 
與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為
 
．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為
 
，干燥管D的作用為防止
 
．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用
 
溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液
 
的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有
 
溶液的洗氣瓶除去．

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