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4．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)
B．HCl、H2SO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)
C．易溶于水的化合物都是電解質(zhì)
D．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

分析 A．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />B．有些共價(jià)化合物在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
C．易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與溶液的濃稀無(wú)關(guān)．

解答 解：A．離子化合物熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此離子化合物都是電解質(zhì)，故A正確；
B．有些共價(jià)化合物在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，如HCl，故B錯(cuò)誤；
C．易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)，如乙醇，不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與溶液的濃稀無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，以及強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
B．1.4g聚乙烯中含C-H數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
D．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.1NAA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在高溫下用一氧化碳還原mg四氧化三鐵得到ng鐵．已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．21nm−nB．64n3（m−n）C．m−n32nD．24nm−n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)以乙醛為原料，發(fā)生以下的反應(yīng)（A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物）：

已知：（1）
（2）E的分子式為C12H18O4，且B的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是2：1：2：1；
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為：C4H8O2，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CHO；
（2）③和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為：消去反應(yīng)和還原（或加成反應(yīng)）；
（3）請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3CHO一定條件下→CH3CH（OH）CH2CHO；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH（OH）CH2CH2OH+2CH2=CHCH2COOH→濃硫酸△2H2O+；
（5）請(qǐng)用系統(tǒng)命名法給F命名：1，3-丁二醇；已知對(duì)苯二甲酸能與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：+CH3CH（OH）CH2CH2OH→濃硫酸△+2H2O；
（6）D有許多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)； 
②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（　�。�
A．碳酸鈉B．液態(tài)氮C．鹽酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑．
（1）SO42- （CO32- ），所加試劑：H2SO4，
（2）Cl-  （SO42- ），所加試劑：BaCl2，
（3）Fe2+   （Cu2+ ），所加試劑：Fe，
（4）NO3- （Cl- ），所加試劑：AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C4H8有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵
B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．通式相同的不同有機(jī)物一定屬于同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．0.5mol OH-含有：5NA個(gè)電子；4.5NA個(gè)質(zhì)子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）從能量角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量；則反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol（已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
（2）將含1mol/L稀H2SO4與略過(guò)量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測(cè)得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為57.3kJ/mol．
（3）已知在常溫常壓下：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol；則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol．

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