在密閉容器中,有反應:A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)

(1)下列敘述能說明該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A.3v(B)生成=2v(D)生成

B.各物質(zhì)的濃度保持不變

C.容器的壓強保持不變

D.C的質(zhì)量保持不變

E.A、B、C、D的濃度之比為1∶3∶2∶2

(2)若起始充入1 mol A、3 mol B,建立平衡后A的濃度為w mol·L-1,保持相同的溫度和體積,若起始充入0.5 mol A、1.5 mol B, ___________mol C, ___________ mol D。達到平衡時A的濃度仍為w mol·L-1。

(3)若維持溫度不變,在容積可變的密閉容器中,逐步增大體系的壓強,在不同壓強下建立平衡后,D物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見下表(在增大壓強的過程中無其他副反應發(fā)生)

壓強/Pa

4×105

6×105

1×106

2×106

D/mol·L-1

0.08

0.12

0.20

0.45

壓強從1×106Pa增大到2×106Pa時,平衡___________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。在2×106Pa下,向該體系中充入1 mol A、3 mol B,建立平衡時C的物質(zhì)的量為a mol,若相同條件下,再充入3 mol A和9 mol B,建立平衡時C的物質(zhì)的量為____________mol。

(1)BD

(2)1  1

(3)正向  4a

解析:(1)由“A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)”得v(B)消耗∶v(D)生成=3∶2,結合所得3v(B)生成=2v(D)生成得不出同一物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等的結論,則一定沒達到化學平衡狀態(tài),排除A。C、E中事實不是該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)才特有的,不能說明一定達到了化學平衡狀態(tài),排除C、E。選B、D。(2)兩組起始物料應能恰好相互反應轉化。

                A(g)+  3B(g)2C(g)+2D(g)

起(mol):   1         3                 0         0

變(mol):   0.5    1.5                 1         1

終(mol):   0.5    1.5                 1         1

顯然,C應為1 mol,D應為1 mol。

(3)壓強從1×106 Pa增大到2×106 Pa,壓強增大到原來的2倍,容器容積減小到原來的。D的平衡濃度從0.2 mol·L-1增大到0.45 mol·L-1,增大到原來的2.25倍�?梢�,D濃度的增大并非單純體積減小為原來的導致的,另一因素是平衡向正反應方向發(fā)生了移動。再充入3 mol A和9 mol B后,A和B都變?yōu)樵瓉淼?倍,恒溫恒壓下建立的平衡與原平衡相同,C的物質(zhì)的量為原來的4倍,即4a mol。


練習冊系列答案
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為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4,以減少其對臭氧層的破壞.化學家研究在催化條件下,通過下列反應,使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3).
CCl4+H2?CHCl3+HCl此反應伴隨有副反應,會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等.已知CCl4的沸點為77℃,CHCl3的沸點為61.2℃
(1)在密閉容器中,該反應達到平衡后,測得如下數(shù)據(jù)(假設不考慮副反應).
實驗
序號
溫度℃ 初始CCl4濃度
(mol?L-1
初始H2濃度(mol?L-1 CCl4的平衡轉化率
1 110 0.8 1.2 A
2 110 1 1 50%
3 100 1 1 B
①此反應在110℃時平衡常數(shù)為
1
1

②實驗1中,CCl4的轉化率A
大于
大于
50%(填“大于”、“小于”或“等于”).
③實驗2中,10h后達到平衡,H2的平均反應速率為
0.05mol/(L?h)
0.05mol/(L?h)
.在此實驗的平衡體系中,再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl,平衡將向
逆反應
逆反應
方向移動.
④實驗3中,B的值
B
B
(選填序號)
A.等于50% B.大于50%  C.小于50%
D.從本題資料,無法判斷.

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(2013?安徽模擬)下列事實與結論(或推論)均正確的是( �。�

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在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體,通過電火花點燃,三種氣體恰好完全反應,冷卻至室溫,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.26%,則容器中H2、O2、Cl2分子個數(shù)之比為( �。�

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反應①Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g);△H1=a kJ?mol-1,反應②CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g);△H2=b kJ?mol-1
測得在不同溫度下,在密閉容器中進行的反應①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
溫度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
(1)反應①的化學平衡常數(shù)表達式為
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
,a
0(填“>”、“<”或“=”). 在 500℃2L 密閉容器中進行反應①,F(xiàn)e和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達到平衡狀態(tài),平衡時CO2的轉化率為
50%
50%
,用CO表示的化學反應速率為
0.1mol/(L?min)
0.1mol/(L?min)

(2)700℃反應①到平衡,要使該平衡向右移動,其它條件不變時,可以采取的措施有
BC
BC

     A.縮小反應器體積           B.通入CO2 C.升高溫度到900℃D.使用合適的催化劑
(3)下列圖象符合反應①的是
A
A
(填序號)(圖中v是速率、φ為混合物中CO的含量,T為溫度).
(4)由反應①和②可求得反應2Fe(s)+O2(g)═2FeO(s)△H3中的△H3=
2(a+b)kJ?mol-1
2(a+b)kJ?mol-1
(用含a、b的代數(shù)式表示).
(5)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結示意圖,則a處通入的是
氧氣
氧氣
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應是:
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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