Question

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• B、少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
• C、誤將潔廁靈與消毒液混合：H⁺+Cl^-+HClO=Cl₂↑+H₂O
• D、將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化碘離子；
B．電荷不守恒；
C．潔廁靈主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水；
D．偏離酸鈉與鹽酸反應(yīng)，首先生成氫氧化鋁，鹽酸過量再發(fā)生酸堿中和生成氯化鋁和水．

解答： 解：A．向含有Fe₂O₃懸濁液中通入HI，離子方程式為：Fe₂O₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：SO₂+H₂O+3ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故B錯(cuò)誤；
C．誤將潔廁靈與消毒液混合，離子方程式：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．將1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合，離子方程式：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碘離子與二價(jià)鐵離子的還原性強(qiáng)弱、注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)AD為易錯(cuò)選項(xiàng)．