13．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．水中只含共價(jià)鍵，故A不選；
B．氯化鈣只含離子鍵，故B不選；
C．KOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，為離子化合物，故C選；
D．氯氣只含非極性共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵及物質(zhì)類別的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖裝置，探究銅和一定量的濃HNO3是否反應(yīng)是否有NO生成．已知：A試管內(nèi)空氣體積為50mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B廣口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入濃HNO3前應(yīng)先通一段時(shí)間N2，具體操作為：關(guān)閉K3，打開(kāi)K1、K2，其作用是通入N2 排盡裝置內(nèi)的空氣，以防氧化可能生成的NO．
（2）關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，通過(guò)分液漏斗向試管中加入一定量的濃硝酸，然后在硝酸上方加一層煤油，煤油的作用是液封，防正硝酸揮發(fā)，待銅和硝酸反應(yīng)完畢后，通過(guò)分液漏斗向試管中加煤油直至試管充滿．
（3）讀取量氣管讀數(shù)時(shí)，要先向下移動(dòng)量氣管D，調(diào)整液面使C、D 中液面相平，然后再讀取讀數(shù)．
（4）數(shù)據(jù)分析：①?gòu)腂中取20mL溶液，恰好中和用去0．lmol/L的NaOH體積為16mL則B中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
②假設(shè)只生成NO2，通過(guò)計(jì)算理論上收集到的氣體體積為121.68mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③實(shí)驗(yàn)最終測(cè)得氣體的體積為130.5mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），與理論值有差異，其理由可能為A．
A．Cu與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反反應(yīng)除了生成NO2還生成NO
B．過(guò)程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3
C．過(guò)程中還發(fā)生了反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3
D．硝酸具有揮發(fā)性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJ
B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi) N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol/（L•min）
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．配制500mL 1mol•L-1的NaCl溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（　�。�
A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B．稱量時(shí)左碼右物
C．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再滴加幾滴水至刻度線
D．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物的分子式為C4H8O2，有關(guān)其同分異構(gòu)體數(shù)目的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．屬于酯類的有4種
B．屬于羧酸的有2種
C．存在有能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構(gòu)體
D．存在分子中含有五元環(huán)的酯類化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3•H2O繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3•H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．
（1）利用圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O．
裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-．
（3）若要用此裝置證明酸性：H2CO3＞H2SiO3進(jìn)而證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀H2SO4觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只根據(jù)反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，不能判斷出該反應(yīng)△H的正負(fù)
B．對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），加入更多的催化劑會(huì)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．向純水中加入鹽酸能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變
D．用惰性電極電解1 L 1 mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 mol Cu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某酯Q的分子式為C4H8O2，下列醇和羧酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)能生成Q的是（　�。�
A．甲酸（HCOOH）與正丁醇B．乙酸與甲醇（CH3OH）
C．乙醇與CH3CH2COOHD．CH3CH2COOH與甲醇（CH3OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名稱是疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)，N平均為-$\frac{1}{3}$價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb（N3）2是反應(yīng)物之一．根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)定律和知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）鉛（Pb）的常見(jiàn)化合價(jià)是+2、+4，將Pb3O4寫成常見(jiàn)化合價(jià)的氧化物的形式為2PbO•PbO2（已知Fe3O4可寫成FeO•Fe2O3）．
（2）已知Cr的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見(jiàn)化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO4）2中Cr的化合價(jià)為+2，Mn的化合價(jià)為+7．
（3）Pb（N3）2在該反應(yīng)中是還原劑，它的產(chǎn)物是NO、Pb3O4，1mol Pb（N3）2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是$\frac{44}{3}$mol．

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