除去下列物質(zhì)的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物（雜質(zhì)）試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）飽和的Na2CO3溶液分液
B淀粉（氯化鈉）蒸餾水滲析
CBaSO4（AgCl）氨水過濾
DBeO （Al2O3）NaOH溶液過濾
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以；
C．AgCl能溶于氨水，而硫酸鋇不能；
D．二者均與NaOH反應(yīng)．
解答： 解：A．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，分離方法和試劑能達(dá)到實驗?zāi)康�，故A不選；
B．膠體不能透過半透膜，而離子可以，則利用滲析法分離，分離方法和試劑能達(dá)到實驗?zāi)康�，故B不選；
C．AgCl能溶于氨水，而硫酸鋇不能，則溶于氨水過濾可除雜，分離方法和試劑能達(dá)到實驗?zāi)康�，故C不選；
D．二者均與NaOH反應(yīng)，不能利用過濾分離，故D選；
故選D．
點評：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物分離方法選擇的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：C-l2   H-1）（　�。�
A、2.24L NO2含有0.2nA個氧原子
B、常溫常壓下，C2H4和C3H6組成的28g混合氣體中含4NA個氫原子
C、1 molC2H6分子中含有7NA個極性鍵
D、常溫下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 NA個OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B、碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種
C、有機物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH
D、1mol β-紫羅蘭酮 （）與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（　�。�
A、飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層
B、陽光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開
C、濾紙對Fe3+和Cu2+的吸附力不同
D、Fe3+和Cu2+在流動相溶劑中的溶解能力，擴散速度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述不正確的是（　　）
①該溶液的pH=4；
②升高溫度，溶液的pH增大；
③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7； 
④加水稀釋后，各離子的濃度均減��；
⑤由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍；
⑥適當(dāng)增大HA的濃度，HA的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大．
A、②④⑥B、①④⑤
C、②⑤⑥D、②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要除去下列物質(zhì)中所混有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（　�。�
A、KCl（CuCl2）--加過量KOH溶液
B、CO2（SO2）--通過足量NaOH溶液
C、MnO2（KClO3）--加足量的水
D、Na2CO3（Na2SO4）--加足量的BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“達(dá)菲”瑞士羅氏制藥公司生產(chǎn)的一種治療禽流感和甲型H1N1流感（豬流感）的特效藥．達(dá)菲的主要有效成分莽草酸是從中國百姓常見的調(diào)味料八角茴香中提取出來的．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、它的分子式為C7H7O5
B、遇FeCl3溶液呈紫色
C、它不能發(fā)生消去反應(yīng)
D、1mol莽草酸跟足量的鈉反應(yīng)可以得到2molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH，對其性質(zhì)的描述不正確的是（　　）
A、能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
B、不能與新制氫氧化銅反應(yīng)
C、能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D、能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是（　　）
A、CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能與水直接反應(yīng)生成硅酸
B、在高溫下，SiO2和Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2↑
C、SiO2熔點比CO2高
D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色膠狀沉淀

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同步練習(xí)冊答案