10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V（H2O）變化的曲線如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
B．a、b、c三點溶液的pH：b＞c＞a
C．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．醋酸溶液稀釋過程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大

分析 稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，加水稀釋時，醋酸進一步電離，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為氫氧化鈉稀釋曲線，據(jù)此分析．

解答 解：A．加水稀釋時，醋酸進一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，故A錯誤；
B．NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的pH：c＞b＞a，故B錯誤；
C．將a、b兩點溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，則溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH），故C錯誤；
D．醋酸溶液稀釋過程中，Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，而c（H+）減小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大，故D正確．
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意溶液離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基本原理的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Al3+ 與CO32-不共存的原因用離子方程式表示：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（2）用TiCl4通過水解反應(yīng)制備TiO2•xH2O的化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•H2O↓+4HCl．
（3）鉛蓄電池的工作原理的化學(xué)方程式：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O．
（4）Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（　�。�
A．$\frac{2}{3}$v（NH3）=v（H2O）B．5v（O2）=6v（H2O）C．v（NH3）：v（O2）=4：5D．$\frac{5}{4}$v（O2）=v（NO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有機物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣
D．一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，用0.10mol•L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為50.00mL、濃度均為0.05mol•L-1的HClO、HF兩種溶液，其滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．HClO的酸性比HF強
B．V（NaOH溶液）=0 mL 時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）=c（F-）
C．V（NaOH溶液）=12.50 mL 時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）＞c（F-）
D．V（NaOH溶液）=25.00mL時，對應(yīng)溶液中：c（ClO-）＜c（F-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有X、Y、Z、W、A、B六種元素．其相關(guān)信息如下：
請回答下列有關(guān)問題：
元素相關(guān)信息
XX原子的1s軌道上只有1個電子
YY是周期表中電負性最大的元素 
ZZ是第三周期主族元素，其電離能l1～l7如下表所示（單位：KJ/mol）
l1 l2l3l4l5l6 l7
 578 1817 274511575 14830 18376 23293 
WW是主族元素且與A同周期，其最外電子層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子 
AA是過渡元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：
BB元素基態(tài)原子的2p軌道中有三個未成對的電子
（1）根據(jù)信息分析元素Y是F（填元素符號），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
（2）BX3分子的中心原子采取的雜化類型是sp3．
（3）光譜證實單質(zhì) Z與強堿溶液反應(yīng)生成[Z（OH）4]-，該原子的空間構(gòu)型是正四面體型，[Z（OH）4]-離子中存在的化學(xué)鍵有ACD （填字母）
A．極性共價鍵   B．非極性共價鍵     C．配位鍵    D．σ鍵     E．π鍵
（4）Y與W可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．W離子采取的堆枳方式是面心立方堆積，W離子的配位數(shù)為8，W離子的配位數(shù)為此空多余，Y離子占據(jù)空位四面體（填“四面體或八面體”）．若該晶體的密度為dg•cm-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計算表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的分子式C2H4，其分子的空間構(gòu)型是平面形．C中含官能團名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型：
④；加聚反應(yīng)．
⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2═CH2
C．H2O2的電子式：
D．碳酸氫鈉的電離方程式NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　　）
A．陰離子的還原性逐漸減弱B．與氫氣化合條件越來越難
C．單質(zhì)的密度逐漸降低D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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