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【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系（部分產物未給出）．其中A、H的焰色呈黃色，D常溫下為黃綠色氣體，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，E是常見的金屬．
回答下列問題．

（1）D的電子式為 ．
（2）H的化學式為 ．
（3）寫出反應①的化學方程式 ．
（4）寫出反應②的離子方程式 ．

【答案】
（1）
（2）Na2CO3
（3）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應為黃色，含有Na元素，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見金屬，與B反應達到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl，（1）D為氯氣，電子式為 ，故答案為： ；（2）H的化學式為：Na2CO3 ， 故答案為：Na2CO3；（3）反應①的化學方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案為：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；（4）反應②的離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．
D氣體在常溫下呈黃綠色，則D為Cl2 ， A、G的焰色反應為黃色，含有Na元素，反應③為侯氏制堿法反應原理之一，則A為NaCl，G為NaHCO3 ， H為Na2CO3 ， 電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，E是常見金屬，與B反應達到C與I，則E為Al、B為NaOH、C為H2 ， I為NaAlO2 ， F為HCl．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L某混合溶液中，溶質X，Y的濃度都為0.1molL﹣1 ， 向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL﹣1氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X，Y，Z分別是（ ）

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑．該實驗（填“能”或“不能”）達到目的，原因是 ．

（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數據如下：

MnO2的質量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結論是 ， 原因是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1molL﹣1FeCl3

5滴0.1molL﹣1 CuCl2

5滴0.3molL﹣1 NaCl

產生氣泡情況

較快產生細小氣泡

緩慢產生細小氣泡

無氣泡產生

結論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個
氧化還原反應的化學方程式分別是和（按反應發(fā)生的順序寫）．
②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（ ）
A.3：2：3
B.3：1：2
C.2：6：3
D.1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. H2SO4的摩爾質量為98g

B. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同

C. 22.4L O2含阿伏加德羅常數個氧原子

D. 對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（ ）
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應的起始速率
C.OH﹣的物質的量濃度
D.溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用分液漏斗分離的一組混合物是

A. 硝基苯和酒精B. 溴苯和溴C. 苯和甲苯D. 硝基苯和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。

（3）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。

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