Question

用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A、18g水所含電子數為N_A
• B、8g氦氣所含分子數為N_A
• C、3.2g氧氣所含氧原子數為0.1N_A
• D、24g鎂變成鎂離子時失去的電子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

計算出水的物質的量及含有電子的物質的量和數目；
B、根據n=

m

M

計算出氦氣的物質的量及含有的分子數；
C、根據n=

m

M

計算出氧氣的物質的量及含有的氧原子數目；
D、根據n=

m

M

計算出鎂的物質的量及變成鎂離子失去的電子數．

解答： 解：A、18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所含電子數為10N_A，故A錯誤；
B、8g氦氣的物質的量為2mol，所含分子數為2N_A，故B錯誤；
C、3.2g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，所含氧原子數為0.2N_A，故C錯誤；
D、24g鎂的物質的量為1mol，1mol鎂變成鎂離子時失去2mol電子，失去的電子數為2 N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數是高考的“熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．