【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 單質(zhì)中不可能含有離子鍵

B. 共價(jià)化合物中一定含有極性鍵

C. 離子化合物不一定只含有離子鍵

D. 非極性鍵只存在于單質(zhì)中

【答案】D

【解析】A．離子鍵只存在于離子化合物中，單質(zhì)中不可能含有離子鍵，故A正確；B．共價(jià)化合物是不同元素組成的，不同元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，故B正確；C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故C正確；D．非極性鍵不只存在于單質(zhì)中，離子化合物或共價(jià)化合物中也可能含有非極性鍵，如H2O2或Na2O2，故D錯(cuò)誤，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0

B. 圖2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影響，甲比乙的壓強(qiáng)大

D. 如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH在6.5左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 將4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液與1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深，證明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿的稀溶液緩慢倒入酸的稀溶液中，所測(cè)反應(yīng)后混合液溫度值偏小

D. 測(cè)定Na 2SO4溶液與Na2CO3溶液的酸堿性，說(shuō)明非金屬性：S>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性質(zhì)如下表所示：

溶解性（本身均可作溶劑）

沸點(diǎn)（℃）

密度（g/mL）

乙醇

與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑

78.5

0.8

溴乙烷

難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

38.4

1.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為___________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，選擇合適的實(shí)驗(yàn)步驟：①→____________。

①組裝好裝置，_________________（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）；

②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘；

④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn)：_________________。

（4）反應(yīng)完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_________；分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器是___________。

（5）假設(shè)最初取用的無(wú)水乙醇是71.9 mL，最后得到的純凈的溴乙烷是66.2 mL，則溴乙烷的產(chǎn)率為______________（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：① 空氣；②H2O；③ Mg；④CaO；⑤ H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4·5H20；⑧ 碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩ NaHCO3；淀粉溶液；鹽酸。

（1）屬于混合物的是_______（填序號(hào)，下同）；

（2）屬于氧化物的是_______；

（3）屬于鹽的是___________；

（4）屬于堿的是__________；

（5）可出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04

B. M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P(M)＞2P(N)

C. 若將容器Ⅰ的容積改為1 L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)＝0.25 mol·L-1

D. 若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實(shí)驗(yàn)起始溫度為T1，達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率小于16.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84”消毒液為無(wú)色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是

A. SO2 B. Na2CO3 C. KMnO4 D. NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硅酸鹽研究所在硅酸鹽材料和閃爍晶體等領(lǐng)域研究上取得了重大的成就。

（1）[SiO4]4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元，通過(guò)共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價(jià)電子的軌道表示式是_____________。

②與[SiO4]4-互為等電子體的微粒符號(hào)是_____________任寫(xiě)一種)。

③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號(hào)為_____________，其中Si原子的雜化方式為_____________。

④電負(fù)性：Si ______O （填“>”、 “=”或“<” ）。

(2)鎢酸鉛（PWO)是一種閃爍晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①PWO中鎢酸根結(jié)構(gòu)式為，該離子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是_____________。

②PWO晶體中含有的微粒間作用力是_____________ (填標(biāo)號(hào))。

A．范德華力 B．離子鍵 C．共價(jià)鍵 D．金屬鍵

③己知PWO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，則該晶體的密度d=_____________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化劑的敘述正確的是

A. 分子中不一定含有氧元素 B. 分子中一定含有氧元素

C. 在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì) D. 是反應(yīng)生成的物質(zhì)

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