用右圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是
科目:高中化學 來源: 題型:
1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是( )
A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數(shù)是80%
D.得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mLzxxk
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知33As、35Br位于同一周期,下列關系正確的是
A.原子半徑:As>C1>P B.熱穩(wěn)定性:HC1>AsH3>HBr
C.還原性:As3−>S2−>C1− D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于硫酸工業(yè)生產過程的敘述錯誤的是
A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑
B.在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源
C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率
D.該反應采用450-500℃主要是因為該溫度下催化劑活性好
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關說法正確的是:
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水FeCl3,再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:
①檢查裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的N2趕盡Cl2,將收集器密封
請回答下列問題:
裝置A中反應的化學方程式為_____________________________________。
第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管A的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,第④步操作是_______________________________________________。
操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)_________________________。
裝置B中的冷水浴的作用為__________________;裝置C的名稱為__________________;裝置D中FeCl2全部反應完后,因為失去吸收Cl2的作用而失效,寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑:___________。
在虛線框內畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
II.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。
FeCl3與H2S反應的離子方程式為___________________________________________________。
電解池中H+在陰極放電產生H2,陽極的電極反應為___________________________________。
綜合分析實驗II的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:
①H2S的原子利用率100%;②____________________________________________________________。
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