【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 制作印刷電路板： Fe3++ Cu = Fe2++ Cu2+

B. Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓ + H2O

C. 用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2+ 2OH－= Cl－+ ClO3-+ H2O

D. 明礬常用于凈水：Al3++ 3H2OAl(OH)3（膠體）+ 3H+

【答案】D

【解析】試題分析：A、制作印刷電路板的離子反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，A錯誤；B、Ca（HCO3）2溶液中加足量NaOH溶液的離子反應為2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，B錯誤；C、用NaOH溶液吸收Cl2的離子反應為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，C錯誤；D、明礬常用于凈水的離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，D正確。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下現(xiàn)象中，不屬于蛋白質變性的是

A.用波爾多液殺菌

B.用體積分數(shù)為75%的酒精消毒

C.雞蛋白溶液中加入少量NaCl變渾濁

D.用氯化汞溶液消毒醫(yī)療器械

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下，配平該離子反應方程式：

_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O

（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時，一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應：陽極_____________________　陰極_______________________；用鐵做陽極的目的是：_____________________

（3）反應⑤是可逆反應，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：______________________

（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10－12、1.56×10－10，向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是__________

（5）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當?shù)臏囟�，使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋�。回收所得�?/span>Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ，準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________（保留四位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用下圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。

（1）儀器A的名稱是________，儀器B在該實驗中有兩個作用：一是控制反應速度，二是_______________________。

（2）試驗中，II中的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成。

①Ⅲ中的試劑為________________；

②Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________；

③V的作用為_______________；裝置V的缺陷是___________________.

（3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ，此時II中現(xiàn)象為__________，

原因是_______________________。

（4）化合物A中含單質M的元素的質量分數(shù)為28%，則A的化學式為____________，寫出A與水反應的化學方程式：__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取某些氣體的裝置．

（1）該制氣裝置在加入反應物前，應事先進行的操作是 ．
（2）若用該裝置制取O2 ， 反應物可選擇（填試劑名稱）；
（3）若用該裝置制取NO2 ， 反應的化學方程式為 ．
（4）利用該裝置還可制取（選填下列字母序號）等氣體．
a．H2 b．CO2 c．NH3 d．SO2 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）
A.將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好與V2mL濃度為cmol/L酸性KMnO4溶液完全反應
B.向樣品中加足量H2O2 ， 再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bg
C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為c g
D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測定干燥管Ⅰ增重d g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。

（1）合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。

（2）氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時，尿素產量最大；經(jīng)計算，圖中y= （精確到0.01）。

（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。

①NaClO溶液可將廢水中的NH4+轉化為N2。若處理過程中產生N20.672 L（標準狀況），則需要消耗0.3mol·L-1的NaClO溶液 L。

②在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)時放出的熱量是 kJ。

③用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質都是化合物的是

A. 氨氣、溴蒸氣、氯氣 B. 冰、干冰、冰醋酸

C. 汽油、甘油、煤焦油 D. 王水、重水、石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F________。

（2）六種元素中，單質還原性最強的是______(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案