Question

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（25℃）	Ka=1．77×10?4	Ka=4．9×10-10	Ka1=4．3×10?7 Ka2=5．6×10?11

下列選項錯誤的是（ ）

A．CN―+H2O+CO2=HCN+HCO3―

B．2HCOOH+CO3­2―=2HCOO―+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，則酸根離子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，

酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3-，離子方程式為CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，A正確；酸性強弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，B正確；等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C正確；根據(jù)電荷守恒，c（HCOO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），c（CN-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+ ）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子總數(shù)大，D錯誤，選D。

考點：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。