Question

某新型手機(jī)采用甲醇-氧氣燃料電池，以強(qiáng)堿溶液作為電解質(zhì)，可連續(xù)使用一個(gè)月．該電池反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放電  .

充電

2CO

2- 3

+6H₂O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O
• C、通入0.25 mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5 mol e^-轉(zhuǎn)移
• D、放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：

分析：放電時(shí)，通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與原電池負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算，據(jù)此分析解答．

解答： 解：電時(shí)，通入甲醇的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與原電池負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，A．充電時(shí)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故B正確；
C．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，根據(jù)O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol×4=1mol，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)正極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液pH升高，所以一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，知道放電時(shí)電極反應(yīng)式與充電時(shí)電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度中等．