Question

按要求寫出下列方程式．
（1）氯化鋁溶液與氨水反應的離子方程式

 

（2）用FeCl₃溶液與銅反應制作印刷電路板的離子方程式

 

（3）高溫下一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式

 

（4）除去FeCl₂溶液中少量的Fe³⁺的離子方程式

 

（5）氯氣通入Ca（OH）₂制取漂白粉的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子；
（2）Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅；
（3）高溫下，CO和氧化鐵反應生成二氧化碳和Fe；
（4）鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水．

解答： 解：（1）氯化鋁和一水合氨反應生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，離子方程式為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）Cu和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：2Fe+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）高溫下，CO和氧化鐵反應生成二氧化碳和Fe，方程式為3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）鐵和鐵離子反應生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（5）氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評：本題考查了離子方程式和化學方程式的書寫，根據(jù)物質的性質及物質之間的反應分析解答，注意氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，為易錯點．