Question

9．如表為第二、三周期某些元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10 nm	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合價(jià)	-2	+2	+1	+5	+7	+1	-3	+6

• A． ③和⑤處于同一周期
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性④大于⑧
• C． 上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，⑤的酸性最強(qiáng)
• D． ①與⑥只能形成一種化合物

Answer 1

分析 主族元素中，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)的絕對(duì)值=8-原子的最外層電子數(shù)，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，根據(jù)表中數(shù)值知，③⑥為第IA族元素，根據(jù)原子半徑知，③是Li元素，⑥是Na元素；②是第IIA族元素，④⑦是第VA族元素，⑤是第VIIA族元素，①⑧是第VIA族元素，根據(jù)原子半徑知，④是P元素、⑦是N元素，①是O元素、⑧是S元素，②是Mg元素，⑤是Cl元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知①是O元素、②是Mg元素、③是Li元素、④是P元素，⑤是Cl元素、⑥是Na元素、⑦是N元素、⑧是S元素．
A．③是Li元素，⑤是Cl元素，二者處于不同周期，故A錯(cuò)誤；
B．④是P元素、⑧是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑧大于④，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，即⑤的酸性最強(qiáng)，故C正確；
D．①是O元素、⑧是S元素，二者形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解，熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．