9．鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要原因是鋁化學性質(zhì)活潑、表面形成一層氧化膜．

分析 鋁性質(zhì)活潑，在空氣中易被氧化生成氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：鋁性質(zhì)活潑，在空氣中易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化膜，可阻礙反應的繼續(xù)進行，具有較強的抗腐蝕性能，故答案為：氧化膜．

點評 本題考查氧化鋁的性質(zhì)與應用，為高頻考點，側重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A．NH4NO3B．Cl2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3•6H2O能否反應產(chǎn)生Cl2．資料顯示：氯化鐵為共價化合物．

實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧
ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii．B中溶液變藍
（1）現(xiàn)象i中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl3•6H2O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結晶水，HCl和H2O 結合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl3•6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液分別檢驗現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實驗說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl3．
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．實驗證實推測成立．
②溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時間后溶液變藍則推測成立．
（4）為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在．
方案1在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶CB中溶液變?yōu)樗{色
方案2將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗 Fe2+B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗 Fe2+的原因是排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性．
（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中發(fā)生反應的化學方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗室不用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化學方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．氨氣可用于制造氮肥B．氯氣可用于消毒和制造漂白粉
C．蔗糖可以食用D．用工業(yè)酒精勾兌的白酒可以飲用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，新材料的研發(fā)成功和廣泛應用，在某種程度上促進社會迅速發(fā)展的同時，也給人類生存的環(huán)境帶來極大污染．
（1）將下列的材料特性序號填寫在對應的材料上：①水硬性、②強導光性、③耐高溫和絕
緣性、④高強度和良好彈性、⑤強抗腐蝕能力、⑥良好的透氣性陶瓷③；光導纖維②；水泥①；不銹鋼⑤；橡膠④；天然纖維⑥．
（2）“白色污染”已成為社會的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分為光降解降解塑料和微生物降解塑料兩類．
（3）金屬腐蝕造成巨大的經(jīng)濟損失．防止金屬腐蝕的方法有表面保護膜法、形成合金（改變內(nèi)部結構）、電化學防護（犧牲活潑金屬）．
（4）金屬材料的廣泛應用，加劇水體的重金屬污染，并通過水中食物鏈的富集作用，容易引起人體急性或慢性中毒．改善水質(zhì)的最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的任意排放．處理污水的化學方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
（5）室內(nèi)空氣的污染有時比室外更嚴重．室內(nèi)空氣污染的來源：
①廚房燃料燃燒產(chǎn)生氣體和烹調(diào)產(chǎn)生油煙；
②建筑材料和裝飾材料揮發(fā)的有機物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，用pH計測量0.1mol•L-1FeCl3溶液的pH為a，再測量稀釋10倍的0.01mol•L-1FeCl3溶液的pH為b，可判斷出FeCl3水解程度與鹽溶液濃度大小關系
B．將裝有3～4mL無水乙醇的試管浸入50℃左右的熱水中，將燒黑的銅絲迅速插入無水乙醇中，可觀察到銅絲變紅，反復數(shù)次，可聞到刺激性氣味
C．向某溶液加濃NaOH溶液并微熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明此溶質(zhì)為銨鹽
D．酸堿中和滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴標準溶液，導致實驗結果偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．I2O5為白色固體，易吸水形成碘酸，I2O5與CO反應的化學方程式為I2O5+5CO═I2+5CO2，某化學課外話動小組設計實驗用I2O5測定空氣中CO的含量．可供選擇的實驗裝置如圖：

實驗步驟如下：
①連接裝置，檢查氣密性，裝入藥品；
②通入含CO的空氣一段時間，觀察現(xiàn)象；
③停止通入空氣．測定C內(nèi)沉淀質(zhì)量．
回答下列問題：
（3）裝置正確的連接順序為cdabghfe（用導管接口字母表示）．
（4）B中NaOH溶液的作用為吸收通入空氣中的二氧化碳氣體．
（5）D中的現(xiàn)象為D中固體部分變?yōu)樽虾谏?br />（6）實驗中通入空氣的速率為V0mL/min，測得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為mg，假設I2O5足量且與CO充分反應，此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，計算空氣中CO的體積分數(shù)為$\frac{1000m{V}_{m}}{197{V}_{0}t}$×100%．某同學認為上述方法存在誤差，他的理由可能為反應生成的二氧化碳沒有完全被氫氧化鋇溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.5mo1•L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NA
B．標準狀況下，22.4L苯中含C-H數(shù)目為6NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體中，含氧原子的總數(shù)為1NA
D．5.6gFe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.3NA

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