6．在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，用離子方程式表示反應(yīng)過程：（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O，（2）CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

分析 在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，當(dāng)NaOH過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳過量時，碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．

解答 解：在稀NaOH溶液中持續(xù)通入CO2氣體，當(dāng)NaOH過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O；如果二氧化碳過量時，碳酸鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
故答案為：2OH-+CO2=CO32-+H2O；CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

點評 本題考查離子方程式書寫，為高頻考點，明確產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵，注意碳酸根離子能與二氧化碳、水反應(yīng)，注意該反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，53.5 g NH4Cl晶體中含有共價鍵的數(shù)目為4 NA
D．常溫常壓下，2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．理論上任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計成原電池，根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+2Fe3+=2Fe2+設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋內(nèi)盛裝有含KNO3飽和溶液的瓊脂．
請回答下列問題：
（1）電解質(zhì)溶液X是FeCl2；電解質(zhì)溶液Y是FeCl3．
（2）寫出兩電極反應(yīng)式：鐵電極Fe-2e═Fe2+；石墨電極2Fe3++2e═2Fe2+．
（3）外電路中的電子書是從鐵（填名稱，下同）電極流向石墨電極．
（4）鹽橋中向X溶液中遷移的離子是BD（填編號）．
A．K+  B．NO${\;}_{3}^{-}$  C．Ag+  D．SO${\;}_{4}^{2-}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某實驗小組利用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱到100℃左右時易升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）實驗中a與b兩個酒精燈應(yīng)先點燃a，目的是讓氯氣充滿裝置，排除裝置中的空氣；
（3）收集裝置（Ⅰ）的主要缺點是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染．裝置（Ⅱ）也有缺點，必須采取的改進措施是：在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（4）b酒精燈加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管D右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（5）實驗中還缺少一個除雜裝置，目的是除去除去生成氯氣中的氯化氫氣體；應(yīng)選擇C 做除雜劑
A．飽和NaHCO3    B．水      C．飽和食鹽水     D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作正確的是（　　）
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．配制5%的食鹽溶液時，將稱量好的食鹽放入燒杯中加適量的水?dāng)嚢枞芙?/td>
D．稀釋濃硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入燒杯中加水稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有下列物質(zhì)：①二氧化碳 ②碳酸鋇 ③醋酸 ④氫氣 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氫氧化鈉 ⑧硫酸⑨氯化銀 ⑩鋁   請用序號回答問題：
屬于電解質(zhì)的是②③⑦⑧⑨；屬于弱電解質(zhì)的是③；
屬于非電解質(zhì)的是①；能夠?qū)щ姷氖洽茛蔻猓?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對于3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　�。�
A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．被氧化的氯原子個數(shù)與被還原的氯原子個數(shù)比是1：5
C．Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D．得電子的氯原子個數(shù)與失電子的氯原子個數(shù)之比為5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中氮元素被氧化
B．該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C．0.1mol•L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023
D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）．（3）．（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷一定正確的是（不計CO2的溶解）（　　）
A．（1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B．（3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3．NaOH
C．（2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3．NaHCO3
D．（4）圖顯示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

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