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8．下列實驗設計正確的是（　�。�
A．檢驗淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
B．證明氧化性H2O2比Fe3+強，將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
C．檢驗某溶液中含F(xiàn)e2+：可先向溶液中加入氯氣，再滴加少量KSCN溶液
D．把0.9mol•L-1硫酸100mL；將18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

分析 A．在淀粉水解液中滴加碘水，若溶液變藍可判斷淀粉完全水解；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結果；
C．加入試劑的順序錯誤，應該先加入硫氰化鉀溶液再加入氯水；
D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．

解答 解：A．淀粉遇碘變藍色，在已經水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解；溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故A正確；
B．將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結果，應該用氯化亞鐵溶液，故B錯誤；
C．若先向溶液中加入氯氣，再滴加少量KSCN溶液，氯氣具有強氧化性，既是溶液變紅也無法判斷原溶液中是否含有亞鐵離子，應該先滴加少量硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，然后再加入氯氣，若溶液變紅證明原溶液中含有亞鐵離子，故C錯誤；
D．配制一定濃度的溶液時，稀釋濃硫酸需要在燒杯中進行，不能直接用容量瓶稀釋，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氧化還原反應、溶液配制、淀粉水解、離子檢驗等知識，明確常見化學實驗基本操作方法即可解答，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　�。�
A．H2SO4（濃）$\stackrel{Fe}{→}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3（s）
B．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
C．SiO2$→_{△}^{NaOH（AQ）}$Na2SiO3（aq）$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$H2SiO3
D．NaAlO2$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl3（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．C、CH4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計算的題，數(shù)值結果保留到小數(shù)點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質量的C和CH4，哪種燃料放出熱量較多？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，在指定溶液中可以大量共存的離子是（　　）
A．弱堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
D．加入鋁粉后有氣體產生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素．Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4．下列說法正確的是（　�。�
A．化合物WY3中只含有離子鍵
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低
C．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
D．由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個反應，分別生成CH3OH和CO．反應的熱化學方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1    I　CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2Ⅱ
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，經過相同反應時間測得如實驗數(shù)據：
T（K）催化劑CO2轉化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=44.0kJ•mol-1
請回答（不考慮溫度對△H的影響）：反應II的△H2=+41.2kJ•mol-1．
在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖（在圖中標注出相應的曲線）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1 
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物所具有總能量、生成物所具有的總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025 mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05 mol•L-1•min-1；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H=-1185kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列措施不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．推廣使用風力發(fā)電B．提倡汽車燃油改燃氣
C．推廣使用公共自行車D．提倡使用一次性木筷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下4組實驗．注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！
試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈
組別實驗溫度 （℃）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）
1305mL 4%1mL
2605mL 4%1mL
3305mL 12%
4305mL 4%
（1）甲同學為了研究溫度對化學反應速率的影響，應完成1、2實驗（填組別）．
（2）乙同學進行實驗3與實驗4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產生，無法說明“濃度改變會影響化學反應速率”，你的改進方法是再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作為催化劑．
（3）丙同學進行了實驗1與實驗4，你認為他想探究的是探究催化劑對化學反應速率的影響．該方案設計是否嚴謹？否（填是或否），說明理由試管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低．

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