Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
• B、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• C、H₂CO₃分子不可能存在于pH=8的堿性溶液中
• D、在合成氨工業(yè)中，移走NH₃可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，分析選項(xiàng)是否符合要求；
B．根據(jù)c（OH^-）=

KW

c(H+)

；
C．根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子能水解呈堿性；
D．根據(jù)減少生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率不變．

解答： 解：A．2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH^-）=

KW

c(H+)

，可知?dú)溲醺�離子的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉溶液中碳酸根離子能水解呈堿性，水溶液中存在碳酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸分子，所以常溫下，H₂CO₃分子可能存在于pH=8的堿性溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．在合成氨工業(yè)中，移走NH₃，正反應(yīng)速率不變，后逐漸減小，平衡正向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了自發(fā)反應(yīng)的判斷、溶液中的電離平衡和水解平衡以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的影響，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成．