下列反應的離子方程式正確的是( )。
A.稀硫酸與鐵反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.2 mol·L-1的AlCl3溶液和7 mol·L-1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2—+2H2O
C.Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O
D.NaHCO3的水【解析】
HCO3—+H2OCO32—+H3O+
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第2講化學常用計量練習卷(解析版) 題型:填空題
三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L,反應后的溶液中Cl- 和Br- 的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:實驗題
某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質。某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過量):
請回答以下問題:
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標號字母填寫):________。
A.燒杯 B.試管 C.玻璃棒 D.分液漏斗 E.漏斗 F.酒精燈
G.蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:NaOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中,判斷加入BaCl2已過量的方法是_________________________。
(4)操作Ⅴ應選擇的酸是________,若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序對調,將會對實驗結果產生的影響是__________________________________________。
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱,用標號字母按操作先后順序填寫)。
a.過濾、洗滌 b.蒸發(fā)、濃縮 c.萃取、分液 d.冷卻、結晶
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第11講有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
Cyrneine A對治療神經系統(tǒng)疾病有著很好的療效�?捎孟闱弁涍^多步反應合成
下列說法正確的是( )。
A.香芹酮化學式為C9H12O
B.Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應
C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.與香芹酮互為同分異構體,分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
銀銅合金廣泛用于航空工業(yè),從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時,陰極反應式為________;濾渣A與稀HNO3反應,產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________;在生成固體B的過程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH過量,則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式:____CuO+____Al2O3____CuAlO2+________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬,其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習江蘇專用 第10講金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )。
A.過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽
B.Cu、Al、Na可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉
C.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入KNO3固體,銅粉可以溶解
D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練專題12物質結構與性質(選修)練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )。
選項實驗事實理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C—O是極性鍵
C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體
DHF的沸點高于HClHF的相對分子質量小于HCl
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題9非金屬元素及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( �。�。
A.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復原色
B.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應
C.紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中,先變紅后褪色
D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SO42-
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題3離子反應 氧化還原反應練習卷(解析版) 題型:選擇題
鉻(Cr)屬于重金屬元素,含鉻的廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。
(1)鉻原子核中質子數為24,鉻位于周期表中第______周期。
(2)鉻元素以Cr2O72-的形式存在于酸性廢水中,常用FeSO4將其還原為Cr3+,再用沉淀法進行分離。已知:
①FeSO4還原Cr2O72-的離子方程式為______________________________________________。
②Cr2(SO4)3溶液中加入過量NaOH濃溶液,反應的離子方程式為_____________________。
③沉淀法分離廢水中的Cr3+,pH應控制的范圍是________。
④下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是________。
A.K2Cr2O7是一種常用的強氧化劑
B.酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車
C.金屬鉻硬度大、耐腐蝕,是常用的鍍層金屬
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