下圖是一個原電池與電解池同時工作的例子，在其裝置圖標明電極的電子的流向。

寫出四個電極的電極反應式及各級反應的氧化反應、還原反應類型

電極名稱

電極反應式

電極反應類型

正極

負極

陽極

陰極

電極名稱

電極反應式

電極反應類型

正極

2Cu2++4e=2Cu

還原反應

負極

2Zn－4e=2Zn2+

氧化反應

陽極

4OH－4e=O2↑+2H2O

氧化反應

陰極

4H++4e=2H2↑

還原反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
C
C
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應式為
4OH--4e-=H2O+O2↑
4OH--4e-=H2O+O2↑
，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．
若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
CuO
CuO
，其物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅，應選用
粗銅
粗銅
做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應選用鐵制品做
陰極
陰極
，電鍍液的濃度將
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在可以設計成原電池的是                    。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。

   （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中

電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，

則陽極的電極反應式為                            ，電解時的化學反應方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省鄄城縣第一中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                    。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

① 若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
則陽極的電極反應式為                           ，電解時的化學反應方程式為                       ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         。
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           
③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                     。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   （2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                         。

   （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。

現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①  若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液

則陽極的電極反應式為                            ，電解時的化學反應方程式為                        ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為          。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           

③若用此裝置電解精煉銅，          做陽極，電解液CuSO4的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做          ，電鍍液的濃度          (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京五中高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題

(7分)據(jù)報道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。下圖是一個電化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?/p>

（1）放電時：負極的電極反應式為____                                    _____。

（2）充電時：①原電池的負極與電源_________極相連。

②陽極的電極反應為__________________。

（3）在此過程中若完全反應，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標準狀況下）。

 

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