Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe²⁺+3H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D、石灰石與鹽酸反應：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．漏寫HCO₃^-與OH^-的反應；
B．反應生成Fe³⁺；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2；
D．CaCO₃不溶于水，寫成化學式．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．氧化鐵和稀硫酸反應的方程式為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故B錯誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，n（Ba²⁺）：n（OH^-）=1：2，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．CaCO₃不溶于水，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題綜合考查離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題注意C，為與量有關的離子反應，解答時要根據(jù)反應物的物質(zhì)的量判斷反應的程度，難度不大．