如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔點(diǎn)最高
B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表現(xiàn)了YO2的漂白性
C、工業(yè)上合成X的氫化物采用高溫高壓催化劑條件
D、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中位置，可知X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br．
A．根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)判斷；
B．二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)；
C．工業(yè)上，用氮?dú)�、氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨；
D．Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知X為N，W為P，Y為S，R為Ar，Z為Br，
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，W、Y的單質(zhì)都為固體，而Z的單質(zhì)為液體，則Z單質(zhì)的沸點(diǎn)不最高，故A錯(cuò)誤；
B．Br2水溶液中通入SO2后褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上，用氮?dú)�、氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨，故C正確；
D．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同，而Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意B選項(xiàng)中二氧化硫的漂白性是與有色物質(zhì)化合為無(wú)色物質(zhì)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是第三周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸），其中酸性就強(qiáng)的是（　�。�
A、H2SiO3
B、H3PO4
C、H2SO4
D、HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電鍍污泥的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在
 
左右．

（4）析出的CuCl晶體要立即用無(wú)水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定條件下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若各物質(zhì)的平衡濃度分別為v（A）=2mol?L-1、v（B）=2mol?L-1、v（C）=1mol?L-1則 K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則
（1）B與A的差值為
 
mol；
（2）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol；
（3）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為
 
；
（4）寫出鋁與該濃度硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液c（OH-）=0.1mol/L．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩元素按要求回答下列問(wèn)題：
 ⅠAⅡAⅢAIⅤAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0族
2   ①②③  
3④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
4⑩       
（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的元素是
 
（填元素符號(hào)），寫出該元素的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②
 
③；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：②
 
⑥．
（5）⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學(xué)式是
 
，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時(shí)，需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物是（　�。�
A、C2H4
B、C3H6O
C、C2H4O
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出
 
熱量．
（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出
 
熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量
 
（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
 

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯（l）燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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