Question

14．某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置． 請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO₂具有C（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．還原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，該反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由圖可知，A中發(fā)生Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，探究二氧化硫的化學性質(zhì)，B中品紅褪色可說明二氧化硫的漂白性，C中為氯水時發(fā)生Cl₂+2H₂O+SO₂=H₂SO₄+2HCl，可說明二氧化硫具有還原性，最后D中NaOH溶液吸收尾氣，防止污染環(huán)境，以此來解答．

解答 解：（1）銅和濃硫酸加熱下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為SO₂具有漂白性，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO₂具有還原性，
故答案為：C；B；
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，該反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查二氧化硫的制備及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握反應原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．