【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是

A. 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵

B. 原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1

C. 原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol

D. 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

【答案】B

【解析】

A．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A正確；

B．整個過程消耗22.4gFe，最終溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe原子守恒n（FeSO4）=n（Fe）=22.4g÷56g/mol=0.4mol，根據(jù)硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（FeSO4）=0.4mol，每份溶液體積為100mL，所以硫酸的濃度是0.4mol÷0.1L=4mol/L，故B錯誤；

C．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以每一份混合溶液中n（NO3-）=n（Fe）=11.2g÷56g/mol=0.2mol，故原混合溶液中NO3-為0.2mol×2=0.4mol，故C正確；

D．根據(jù)以上分析可知OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣，故D正確。

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學反應(yīng)是

A. 2C＋SiO2Si＋2CO↑

B. SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

C. Si＋2Cl2SiCl4

D. SiCl4＋2H2Si＋4HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方法不正確的是(括號內(nèi)為雜質(zhì))

A. NO(NO2)通過H2O溶液 B. CO2(HCl)通過飽和NaHCO3溶液

C. Fe(Al)鹽酸溶液 D. Cl2(HCl) 飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng)：。

（1）生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

（1）________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉆酸鋰電池成用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑。鋁箔及少量Fe,可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mol/L)的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列問題:

（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為_______，濾液I的主要成分是______。

（2）已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是______�！�調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和____。

（3）酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時浸出率下降的原因是________。

（4）“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是_______。

（5）向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。

(3)下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B為常見的非金屬單質(zhì)且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質(zhì)，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應(yīng)條件)：

(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的反應(yīng)④中，每反應(yīng)消耗3mol G，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

(2)實驗室制取C物質(zhì)的化學方程式為：__________________。

(3)已知上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)⑥的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：_______。

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