室溫下,把SiO2超細粉置入蒸餾水中,不斷攪拌至平衡,形成 H4SiO4溶液,反應原理如下:SiO2(s)+2H2O(l)?H4SiO4(aq)△H.
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式:
 

(2)在5~30℃之間,反應平衡常數(shù)K隨著溫度變化如圖所示,則△H
 
0
(3)實際上,在地球的深處,由于壓強很大,固體、液體都會受到影響.在一定溫度下,在10000 m以下的地球深處,上述反應移動的方向是
 
(填“正方向”、“逆方向”或“不移動”),理由是
 

(4)有科學家建議開發(fā)硅作為未來的燃料,如果利用氫氧電池把SiO2轉化為硅晶體,若能量利用率為75%,則制得1mol硅晶體需要消耗4mol氫氣(氫氣的燃燒熱△H為285.8kJ/mol),請寫出硅晶體燃燒的熱化學方程式:
 

(5)硅還原SiO2制SiC,其粗產品中雜質為Si和SiO2,現(xiàn)將20.0gSiC粗產品加入到過量的NaOH溶液處充分反應,收集到0.1mol氣體,過濾得SiC固體11.4g,濾液稀釋到1L,生成氫氣的離子方程式為
 
.濾液吸收后硅酸鹽的物質的量濃度為
 
考點:化學平衡常數(shù)的含義,熱化學方程式,化學平衡的影響因素,有關混合物反應的計算
專題:
分析:(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達式的定義書寫,但二氧化硅是固體,水是純液體不代入表達式;
(2)溫度升高平衡常數(shù)減小,來分析解答;
(3)在壓強很大的情況下,壓強對固體、液體都會受到影響,所以平衡向體積減小的方向移動;
(4)1mol硅燃燒放出熱量為:4mol×285.8kJ/mol×75%=-857.4kJ,由此寫出熱化學方程式;
(5)硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣,根據(jù)硅守恒求硅酸鈉的物質的量,然后求硅酸鈉的物質的量濃度.
解答: 解:(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達式的定義書寫,但二氧化硅是固體,水是純液體不代入表達式,所以平衡常數(shù)K=c(H4SiO4),故答案為:K=c(H4SiO4);
(2)溫度升高平衡常數(shù)減小,升高溫度平衡向逆反應方向移動,所以逆反應是吸熱反應,正反應是放熱反應,故答案為:<;
(3)在壓強很大的情況下,壓強對固體、液體都會受到影響,所以平衡向體積減小的方向移動,即正反應方向移動,
故答案為:正方向;在壓強很大的情況下,壓強對固體、液體都會受到影響,平衡向物質的量少的方向移動;
(4)1mol硅燃燒放出熱量為:4mol×285.8kJ/mol×75%=-857.4kJ,所以熱化學方程式Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-857.4kJ/mol,
故答案為:Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-857.4kJ/mol;
(5)硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣,方程式為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;收集到0.1mol氣體,所以消耗硅的物質的量為0.05mol,此時生成硅酸鈉為0.05mol,二氧化硅的物質的量為:
20-0.05×28-11.4
60
=0.12mol,所以c(Na2SiO3)=
(0.05+0.12)mol
1L
=0.17mol/l,
故答案為:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;0.17mol/l.
點評:本題考查化學平衡常數(shù)表達式的書寫,平衡的移動、離子方程的書寫以及根據(jù)方程式計算,難度中等.
練習冊系列答案
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下列表述正確的是(  )
A、人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是二氧化硅
B、化學家用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
C、提前建成的三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
D、夏天到了,游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼睛來保護眼睛

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下列各組中屬于同位素的是( 。
A、40K與40Ca
B、T2O和H2O
C、40K與39K
D、金剛石與石墨

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已知:一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定:,相對分子質量為116的芳香烴A有如圖的轉化關系:

回答下列問題:
(1)寫出B的分子式:
 
,C的結構簡式
 

(2)D中含氧官能團的名稱為
 
、
 
,⑥的反應類型為
 
.F是一種高聚物,則⑤的反應類型為
 

(3)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式:
 

(4)E有多種同分異構體,符號下列條件的共有
 
種.
①屬于芳香化合物 ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③含有酯的結構 ④苯環(huán)上有兩個取代基.
其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰,其面積之比為1:2:2:2:2:1的有機物結構簡式為
 

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砷化稼晶體廣泛用于太陽能電池、新型光源LED和通訊領域.
(1)砷(33As)元素位于元素周期表的第VA族,其原子基態(tài)外圍電子排布式為
 

電負性:鎵(31As)
 
砷(33As)(填“>”、“<”或“=”,下同)
第一電離能:砷(33As)
 
硒(34Se)
(2)晶體(晶胞結構如圖所示)中砷原子的雜化方式為
 

(3)AsH3分子的空間構型是
 
形.
①熱穩(wěn)定性:AsH3
 
NH3(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
②沸點:AsH3
 
NH3
③NH4+離子中H-N-H的鍵角
 
AsH3分子中H-As-H的鍵角,原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲、乙是由同主族元素R、Z組成的兩種單質,常溫下能進行如下反應:甲+乙+H2O--HRO3+HZ(未配平).下列說法正確的是( 。
A、R原子最外層電子數(shù)為5
B、單質的氧化性:甲>乙
C、原子半徑:R>Z
D、HRO3與HZ的計量數(shù)比為5:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

白乳膠廣泛應用于木器家具、人造板、紙制品,纖維皮革的粘合劑,D的白乳膠的主要成分,工業(yè)上可以用乙烯為原料來合成D.已知X分子為含碳量最大的烴,B是生活常用的調味品.請回答下列問題:
(1)寫出A的化學名稱
 
寫出跟A互為同系物且相對分子質量最小的有機物的結構簡
 

(2)寫出C分子中的官能團的名稱
 
,寫出B轉化為C的化學方程式
 

(3)C轉化為D的反應類型是
 
D在NaOH水溶液水解生成另一種常見的粘合劑(C2H4O)2,寫出這種粘合劑的結構簡式
 

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某科研小組利用石油分餾產品經下列路線,合成一種新型香料.

已知X分子中碳氫質量比為24:5,A、E都是X的裂解產物,且二者互為同系物,D與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體.
信息提示:鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解(取代)反應生成醇.如:
R-CH2-CH2Cl
NaOH/H2O
R-CH2-CH2OH+HCl(水解反應)
(1)X分子為直鏈結構,X的名稱為
 
;C中官能團的名稱為
 

(2)①~⑥的反應中,下列反應類型存在且數(shù)目由多到少的是
 
.(用字母和“>”寫出)
A.加成反應    B.加聚反應           C.取代反應    D.氧化反應
(3)B與D在濃硫酸作用下,生成甲,則與甲同類別的同分異構體的有
 
種(不包括甲)
(4)寫出⑥的化學反應方程式
 

(5)E可能發(fā)生下列選項中的某種反應,寫出能反應的化學方程式
 

A.皂化反應    B.與乙酸的酯化反應   C.加聚反應    D.與銀氨溶液的銀鏡反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗裝置或操作正確的是( 。
A、燒杯中通入過量的CO2,出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定含有AlO2-
B、裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、氧化性
C、裝置可以除去乙醇中的乙酸
D、裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

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