12.鉻及其化合物用途廣泛,工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201708/69/bde4cbfb.png)
(1)寫出鉻鐵礦焙燒的化學(xué)方程式:8Na
2CO
3+4Fe(CrO
2)
2+7O
2 煅燒_8Na
2CrO
4+2Fe
2O
3+8CO
2↑,步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過(guò)濾(填操作名稱);
(2)步驟Ⅱ中可加入Na
2S溶液實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,反應(yīng)后的濾液中有Na
2S
2O
3,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為8CrO
42-+6S
2-+23H
2O═8Cr(OH)
3↓+3S
2O
32-+22OH
-;
(3)步驟IV中電解熔融Cr
2O
3的陽(yáng)極反應(yīng)式為2O
2--4e
-=O
2↑;
(4)K
2Cr
2O
7可由KCl和Na
2Cr
2O
7反應(yīng)制得,根據(jù)圖2所示溶解度曲線圖,簡(jiǎn)述能制取K
2Cr
2O
7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑,NaCl溶解度最小,易沉淀,從而使反應(yīng)KCl+Na
2Cr
2O
7═K
2Cr
2O
7+2NaCl↓ 發(fā)生,因K
2Cr
2O
7溶解度隨溫度變化較大,取濾液降溫結(jié)晶,即得K
2Cr
2O
7晶體;
(5)已知Cr(OH)
3的K
sp=6.3×10
-31.若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L,要使溶液中c(Cr
3+)降到符合地表水限值,須調(diào)節(jié)溶液的c(OH
-)≥
\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}(只寫計(jì)算表達(dá)式).