下列反應(yīng)或作用中不產(chǎn)生二氧化碳的是（　�。�?

A.用赤熱的木炭還原氧化銅?

B.大理石與稀鹽酸反應(yīng)?

C.在空氣中點(diǎn)燃木炭?

D.綠色植物的光合作用?

解析：A項(xiàng)赤熱的木炭還原氧化銅,生成銅和二氧化碳，故A錯(cuò);B項(xiàng)是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法;C項(xiàng)木炭在空氣中燃燒可生成二氧化碳;D項(xiàng)綠色植物的光合作用是把二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣。?

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

阿司匹林（乙酰水楊酸）是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物（副產(chǎn)物）．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向150mL干燥錐形瓶中加入2.0g水楊酸、5mL乙酸酐（密度1.08g/ml）和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min．然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．
②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．
③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL 4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品（純凈物）1.9克．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用
水浴
水浴
加熱方法．用這種加熱方法需要的玻璃儀器有
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
酒精燈、燒杯、溫度計(jì)
   
（2）在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是
洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)
洗滌晶體表面附著的雜質(zhì)
、
減少阿司匹林因溶解而引起的損耗
減少阿司匹林因溶解而引起的損耗

（3）第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是
使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離
使阿司匹林轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，而與不溶性的物質(zhì)相互分離
加入鹽酸的作用是
將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林
將阿司匹林的可溶性鹽重新轉(zhuǎn)化為阿司匹林
．
（4）如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸，若無(wú)紫色出現(xiàn)，說(shuō)明產(chǎn)品中不含水楊酸
向水中加入少量產(chǎn)品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現(xiàn)，產(chǎn)品中有水楊酸，若無(wú)紫色出現(xiàn)，說(shuō)明產(chǎn)品中不含水楊酸

（5）試計(jì)算本次合成阿司匹林的產(chǎn)率為
0.73或73%
0.73或73%
（保留二位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

二甲醚（CH3OCH3）具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱(chēng)為21世紀(jì)的“清潔能源”．一步法合成二甲醚是以合成氣（CO/H2）為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g ）?CH3OH（g）；△H1=90.7  kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5  kJ?mol-1
③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2  kJ?mol-1
（1）-步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），該反應(yīng)的AH=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．平衡常數(shù)表達(dá)式為
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
K=
c(CH3OCH3)?c(CO2)
c3(CO)?c3(H2)
．
（2）另一種合成二甲醚的方法稱(chēng)為“二步法”，該工藝為讓反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無(wú)反應(yīng)③發(fā)生，而“一步法”的反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的水，使得②的平衡正向移動(dòng)，從而提高了甲醚的產(chǎn)率
．
（3）由CO2加氫直接合成二甲醚可以消除過(guò)度CO2排放對(duì)環(huán)境的影響．當(dāng)在合成反應(yīng)器中加入碳?xì)浔萚n（CO2）/n（H2）]為1：3的混合氣體，在一定條件下反應(yīng)得到二甲醚和水蒸氣，實(shí)現(xiàn)了CO2的減排目的．該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
2CO2+6H2
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+3H2O
；  判斷該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中下列不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A
A

A．容器的密度不變
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C，平均摩爾質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol CO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚
（4）以二甲醚為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：則正極為
B
B
（填A(yù)極或B極），寫(xiě)出A電極反應(yīng)式
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)I和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ
CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）Ⅱ．
④該反應(yīng)的△H
＜
＜
0，△S
＜
＜
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                     B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
i 150
1
3
 0.1
ii
150
150
1
3
1
3
 5
iii 350
1
3
1
3
 5
A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖（如圖2），并標(biāo)明各曲線的壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1．0 mol CH4和2．0 molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,

①則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_        。

②圖中的P1_     _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_                   _。

③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將                                _        _（填“增大” “減小”或“不變”）。

（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H_        _0，△S_      _0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                   _。

A．升高溫度                             

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大              

D．再充入1mol CO和3mol H2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。

l  實(shí)驗(yàn)編號(hào)

l  T（℃）

l  n （CO）/n（H2）

l  P（MPa）

l  ⅰ

l  150

l  1/3

l  0．1

l  ⅱ

l  _       _

l  _       _

l  5

l  ⅲ

l  350

l  _       _

l  5

 

 

 

 

 

 

 

 

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0 mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為     。

②圖中的P1     P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為     。

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將amol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。

④該反應(yīng)的△H    0，△S      0(填“<”、“>”或“=”)。

⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是      。

A．升高溫度                   B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入1mol CO和3molH2

⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

ⅰ

150

1/3

0.1

ⅱ

 

 

5

ⅲ

350

 

5

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

 

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