Question

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。

（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率(已知SO₃。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。

②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO₂的性質(zhì)，設計如下圖實驗裝置。

 B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；

C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

Answer 1

【答案】（1）S、Fe  11.2  （2）①打分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。②使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。③×100﹪   （3）品紅溶液  SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺    試管中有淡黃色沉淀生成。    吸收尾氣，防止倒吸。