【題目】分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A.①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為

C.③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為

【答案】B

【解析】

A．中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負(fù)極失去電子，故A錯(cuò)誤；

B．中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅是負(fù)極失去電子，故C錯(cuò)誤；

D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。

故選 B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬合成和CH3CH2CH2Br的方法如圖1。

已知：甲苯和液溴在有少量水存在時(shí)也能反應(yīng)(如圖2)：

實(shí)驗(yàn)室模擬合成對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷的流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

甲苯

1-丙醇

1-溴丙烷

對(duì)溴甲苯

鄰溴甲苯

沸點(diǎn)(℃)

110.8

97.2

71

184.3

181.7

（1）實(shí)驗(yàn)室存放液溴的試劑瓶需密閉，同時(shí)瓶中要加入____，以減少溴的揮發(fā).寫(xiě)出甲苯和液溴反應(yīng)生成對(duì)溴甲苯的化學(xué)方程式___。

（2）反應(yīng)裝置如圖3所示：

①圖中玻璃儀器a的名稱(chēng)是____，方塊b中為某玻璃儀器，其名稱(chēng)是___。

②三頸燒瓶中開(kāi)始加入了甲苯、鐵粉和水。加入的適量水的作用是：易于控制溫度和____，加熱攪拌操作中加入濃硫酸，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，濃硫酸的作用是____。

（3）操作I的名稱(chēng)是___，操作Ⅲ的名稱(chēng)是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀的描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是：

A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

B.圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH隨加入酸體積的變化

C.根據(jù)圖③（S表示溶解度），A點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲為飽和溶液，乙溶液未飽和。

D.根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價(jià)格低廉、對(duì)環(huán)境友好，有著巨大的市場(chǎng)前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應(yīng)為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，a接電源正極

B.放電時(shí)，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原

C.充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3

D.理論上，該電池在充電或放電過(guò)程中溶液中的c(Na+)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

裝置圖

現(xiàn)象

右邊試管產(chǎn)生氣泡較快

左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

B中產(chǎn)生白色沉淀，C中溶液顏色褪去

試管中液體變渾濁

結(jié)論

催化活性:Fe3+>Cu2+

氧化性:Br2>I2

硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2

非金屬性:C>Si

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池工作的化學(xué)方程式為：，裝置Ⅱ為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

B.K+從右到左通過(guò)離子交換膜

C.電極X上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

D.當(dāng)有0.1 mol 通過(guò)離子交換膜時(shí)，Y電極上產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256kJ的熱量。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（3）丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=a kJ·mol1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=c kJ·mol1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=d kJ·mol1 （abcd均為正值）

①判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量。

③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)①所示溶液中：＝1012

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.點(diǎn)④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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