現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質(zhì)如下：
物質(zhì)分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性
甲C3H6O2-9857.50.93可溶
乙C4H8O2-84770.90可溶
根據(jù)物理性質(zhì)，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是


  1. A.
    蒸餾
  2. B.
    萃取
  3. C.
    加熱升華
  4. D.
    分液
A
分析：互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離．
解答：根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，均易溶于水，能互溶，但是沸點相差較大，所以可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離，故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用，難度不大，熟記常見物質(zhì)的分離方法和原理是解題的關(guān)鍵所在．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
 
請回答下列問題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應放出熱量akJ，寫出該反應的熱化學方程式
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標準狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）已知20℃時的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g （小數(shù)點后保留1位）．
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲與120mL乙反應，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為
AlCl3
AlCl3
溶液，乙溶液為
NaOH
NaOH
溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?煙臺一模）某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
．為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接
e
e
，b連接
c
c
（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
吸收多余的氯氣，防止環(huán)境污染
．A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是
c
c
（填字母）．
a．I2-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl2與KSCN混合溶液    d．Na2SO3溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
通入氫氣排盡裝置內(nèi)空氣
．
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測得反應前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2．你認為合理的方案為
①
①
（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對原子質(zhì)量為16，實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定Cu的相對原子質(zhì)量的表達式為
16m3
m-m3
16m3
m-m3
，該方案在反應后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質(zhì)量
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是
反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導致測定結(jié)果偏大
反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m3數(shù)據(jù)增大，導致測定結(jié)果偏大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為92%～96%），分別設計如下實驗方案，請你幫助他們完成實驗．
甲：用
 
（填實驗儀器名稱，不止一種，下同）稱取10.0g樣品，利用如圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g．裝置D中堿石灰的作用是
 
．
乙：準確稱取10.00g樣品后，用
 
（填實驗儀器名稱）配成1000mL溶液，用
 
式滴定管量取25.00mL溶液放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol/L的標準鹽酸滴定至終點（有關(guān)反應為Na2CO3+HCl
     
.
.
 
NaCl+NaHCO3）．完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL．
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得的固體物質(zhì)置于干燥器中，冷卻至室溫后稱量．反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體的質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質(zhì)量為10.99g．請分析、計算后填表：
分析與計算
分組		 計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 實驗結(jié)果的評價 實驗失敗的主要原因及對結(jié)果的影響
甲 ①
 
 失敗 ②
 
乙 ③
 
 成功 -----
丙 ④
 
 成功 ----

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省煙臺市高三3月診斷考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式            。為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接      ，b連接         （填字母）。

（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是             。A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是    （填字母）。

a．I-淀粉溶液                     b．NaOH溶液

c．FeCl2與KSCN混合溶液            d．Na2SO3溶液

②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是     。

（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m1，②測得反應前后U形管及其中固體質(zhì)量差m2。你認為合理的方案為    （填“①”或“②”）。若采用測得反應后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m3的方案，已知O的相對原子質(zhì)量為16，實驗中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測定Cu的相對原子質(zhì)量的表達式為     ，該方案在反應后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質(zhì)量     （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是             。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究。

⑴實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積。

實驗混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

⑵實驗裝置：甲同學擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因                                     。

③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是           。

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

④ 乙同學認為可選用右圖裝置中的＿＿＿＿＿（填A或B）直接與錐形瓶的導管A相連用以測量氫氣的體積，理由是                           ；實驗結(jié)束時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使氫氣的總體積        （填“偏大”“偏小”或“不變”）；應進行的操作是       ；

⑶實驗現(xiàn)象與結(jié)論：反應一段時間后，實驗A中的金屬呈      色，實驗E中的金屬呈      色；該學習小組最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                 。

⑷問題討論：實驗室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是             ；要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有         （答兩種）；

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同步練習冊答案