Question

（2分）向50mL 1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀。則此NaOH溶液的物質的量濃度是___________mol/L

Answer 1

1．0或3．0

【解析】

試題分析：向50mL1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1．56gAl（OH）3沉淀，有兩種情況，第一種情況：向50mL1．0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，剛好得到1．56gAl（OH）3沉淀；第二種情況，氫氧化鈉過量，溶解了一部分沉淀后，剩余了1．56gAl（OH）3沉淀。

第一種情況：AlCl3過量，NaOH不足

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

0.06mol0.02mol

則c(NaOH)==1.0mol/L;

第二種情況：AlCl3不足，NaOH過量

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

0.05mol0.15mol0.05mol溶解掉了Al(OH)30.03mol

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

0.03mol0.03mol

共消耗NaOH0.15+0.03=0.18mol，那么c(NaOH)==3.0mol/L

故氫氧化鈉的濃度為1.0mol/L或3.0mol/L。

考點：氫氧化鋁溶液的相關計算

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 試題屬性

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