Question

19．如圖為中學化學中幾種常見物質的轉化關系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強酸性．

（1）K的化學式為FeCl₃．
（2）寫出反應①的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）寫出反應②的離子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）寫出一個由化合反應生成L的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解生成B為Fe₂O₃，A、D是金屬單質，A與B在高溫下反應生成D，則該反應為鋁熱反應，所以A為Al，C為Al₂O₃，D為Fe，E為食鹽的主要成分，則E為NaCl，電解E得F、G、H分別為NaOH、H₂、Cl₂，G、H反應生成I，I的水溶液呈強酸性，則F為NaOH，所以I為HCl，D和I反應生成H和J，則H為H₂，J為FeCl₂，所以G為Cl₂，J與G反應生成K為FeCl₃，C和F反應生成M為NaAlO₂，M與I生成N，N受熱分解得C，則N為Al（OH）₃，據(jù)此答題．

解答 解：L為紅褐色沉淀，則L為Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃受熱分解生成B為Fe₂O₃，A、D是金屬單質，A與B在高溫下反應生成D，則該反應為鋁熱反應，所以A為Al，C為Al₂O₃，D為Fe，E為食鹽的主要成分，則E為NaCl，電解E得F、G、H分別為NaOH、H₂、Cl₂，G、H反應生成I，I的水溶液呈強酸性，則F為NaOH，所以I為HCl，D和I反應生成H和J，則H為H₂，J為FeCl₂，所以G為Cl₂，J與G反應生成K為FeCl₃，C和F反應生成M為NaAlO₂，M與I生成N，N受熱分解得C，則N為Al（OH）₃，
（1）根據(jù)上面的分析可知，K為FeCl₃，
故答案為：FeCl₃；
（2）反應①為鋁熱反應，反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（3）反應②為電解食鹽水，反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
故答案為：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（4）向NaAlO₂溶液中加入足量的鹽酸，反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（5）用氫氧化亞鐵通過化合反應可以生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握鋁熱反應及兩性化合物的性質為解答的關鍵，側重Al、Fe及其化合物之間轉化反應的考查，題目難度不大．