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7．以下說法正確的是（　�。�
A．同分異構體之間分子式相同，其相對分子質量也一定相等，則相對分子質量相等的物質一定是同分異構體
B．同分異構體之間某種元素的質量分數(shù)均相同，化合物之間某種元素質量分數(shù)均相同的物質一定為同分異構體
C．兩種物質如果互為同分異構體，則一定不可能為同系物
D．兩種物質如果互為同分異構體，則它們的命名可能一樣

分析 A．相對分子質量相等的物質不一定具有相同分子式；
B．化合物之間某種元素質量分數(shù)均相同的物質不一定具有相同分子式，如不同C的烯烴中C、H質量分數(shù)相等；
C．同系物之間分子式一定不同，則一定不互為同分異構體；
D．同分異構體結構不同，則命名一定不同．

解答 解：A．同分異構體必須具有相同分子式，而相對分子質量相等的物質不一定具有相同分子式，則不一定互為同分異構體，故A錯誤；
B．同分異構體之間某種元素的質量分數(shù)均相同，但化合物之間某種元素質量分數(shù)均相同的物質不一定為同分異構體，如烯烴通式為CnH2n，C不同時C、H的質量分數(shù)都相同，它們之間互為同系物，不屬于同分異構體，故B錯誤；
C．兩種物質如果互為同分異構體，說明二者具有相同分子式，而同系物之間相差1個或n個CH2原子團，則二者一定不可能為同系物，故C正確；
D．兩種物質如果互為同分異構體，物質不同，則命名一定不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查同系物、同分異構體的判斷，題目難度不大，明確概念為解答關鍵，注意掌握同系物與同分異構體的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．乙醇能發(fā)生取代反應和加成反應
B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）發(fā)生加成反應時最多消耗3mol H2
C．淀粉和纖維素的分子通式均為（C6H10O5）n，故淀粉和纖維素互為同分異構體
D．與都屬于芳香烴，二者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HC1O
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）寫出H2CO3的電離方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填宇母序號，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升髙溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點的相關性質（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和時消耗NaOH的物質的量：a=b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應所需要的時間B＞A            ②開始反應時的速率A＞B
③參加反應的鋅的物質的量A=B    ④A中有鋅剩余．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某太陽能電池的工作原理如圖所示．則光照時，失去電子的粒子是（　�。�
A．V2+B．V3+C．VO2+D．VO2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量．下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學反應速率
該同學利用如圖裝置測定化學反應速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標準狀況）氣體，可計算出該2min內H+的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內生成硫單質的質量或測定一定時間內溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表．
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響；，表中Vx=4 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：t1＜t2＜t3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．甲同學用0.1×10×25mm、質量分數(shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸用下圖裝置反應制取H2，實驗現(xiàn)象如表：
1min2min5min15min20min
3mol•L-1HCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡
（1）寫出上述鋁與鹽酸反應的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）實驗開始1min內反應速率很慢，原因是溫度低，鋁片表面的三氧化二鋁先和鹽酸反應沒有氣體生成
（3）反應1～15min內，反應速率逐漸加快，原因是反應放熱，溫度升高．
（4）反應10min時注射器讀數(shù)為448mL（假設為標準狀況），則注射器中氫氣的物質的量濃度為0.04mol/L．用氫氣表示的化學反應速率為0.004mol/（L•min）（1/22.4=0.04）
（5）乙同學認為用鋁粉代替鋁片實驗效率更高，原因是_鋁粉與鹽酸接觸面積更大，反應速率加快
（6）丙同學認為甲、乙兩位同學收集的氫氣都不純，含有雜質的化學式為HCl，H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知25℃物質的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．下列說法正確的是（　�。�
A．相同溫度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
B．除去工業(yè)廢水中的Fe2+，可以選用CuS做沉淀劑
C．足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達到的最大濃度為1.3×10-35mol/L
D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產生FeS沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A是一種常見的烴，相同條件下相對氫氣的密度為13，D能與小蘇打反應產生氣體，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：

請回答：
（1）D中含有官能團的名稱是羧基．
（2）反應⑤發(fā)生的條件是加熱和催化劑，其化學方程式為CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH+H2O．
（3）檢驗乙醛中所含官能團可以選用的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（4）下列說法正確的是bd．
a．上述反應中屬于加成反應的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸餾
c．工業(yè)上獲得大量B可通過石油裂化工藝         d．等物質的量B和C完全燃燒耗氧量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL4mol/L的硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數(shù)為0.4NA
B．1L 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有陽離子的總數(shù)為0.2NA
C．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
D．室溫時，pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為10-2NA

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