Question

1．某同學(xué)用鋅銅合金粉末與等體積、等濃度的稀硫酸分別做多次實驗，現(xiàn)列出其中四組數(shù)據(jù)，請仔細閱讀，回答有關(guān)問題：

實驗編號	鋅銅合金質(zhì)量/g	硫酸/mL	硫酸鋅/g
1	2.0	56	4.83
2	3.0	56
3	4.0	56	9.66
4	5.0	56	9.66

（1）上表中空缺的數(shù)據(jù)應(yīng)為7.25g；
（2）從上面的數(shù)據(jù)可以判斷實驗3（編號）是恰好完全反應(yīng)．
（3）實驗1中可選用硫酸鋅的質(zhì)量（物質(zhì)名稱）作為已知條件，計算放出氫氣的體積是672mL（標準狀況）．
（4）鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

Answer 1

分析 根據(jù)實驗1和實驗3可知，加入4.0g合金時硫酸足量，則加入3.0g合金時生成硫酸鋅的質(zhì)量為：4.83g×$\frac{3.0g}{2.0g}$=7.25g；根據(jù)實驗3、4可知，實驗4中合金過量，再結(jié)合實驗1、3可知，實驗3中合金與硫酸恰好完全反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合表中數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）實驗3中加入4.0g合金時生成的硫酸鋅質(zhì)量為實驗1中加入2.0g合金生成硫酸鋅質(zhì)量的2倍，則實驗2中硫酸過量，合金完全反應(yīng)，則生成硫酸鋅的質(zhì)量為：4.83g×$\frac{3.0g}{2.0g}$=7.25g，
故答案為：7.25g；
（2）根據(jù)實驗3、4可知，實驗4中合金過量，再結(jié)合實驗1、3可知，實驗3中合金與硫酸恰好完全反應(yīng)，
故答案為：3；
（3）實驗1中硫酸過量，生成了4.83g硫酸鋅，則硫酸鋅的物質(zhì)的量為：$\frac{4.83g}{161g/mol}$=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，生成0.03mol硫酸鋅時會放出0.03mol氫氣，生成的氫氣在標準狀況下的體積為：22.4L/mol×0.03mol=0.672L=672mL，
故答案為：672；
（4）銅不與稀硫酸反應(yīng)，則實驗1中0.03mol氫氣是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成的，根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可知，2.0g合金中含有鋅的物質(zhì)的量為：0.03mol，質(zhì)量為：65g/mol×0.03mol=1.95g，
所以合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.95g}{2.0g}$×100%=97.5%，
故答案為：97.5%．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷過量情況為解答關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．