Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有的原子數均為N_A
• B、1.7g的OH^-中含有的電子數為N_A
• C、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數為3N_A
• D、11.2g 鐵粉與5.6L氯氣（標準狀況下）充分反應后，反應中轉移的電子數為0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．氦氣為單原子分子，氫氣為雙原子分子，且不知氣體的物質的量，無法計算含有原子數；
B．氫氧根離子含有10個電子，1.7g羥基的物質的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．48g氧氣的物質的量為1mol，含有3mol氧原子；
D．先判斷過量情況，然后根據不足量計算出轉移電子數．

解答： 解：A．題中數據無法計算氣體的物質的量，則無法計算含有的原子數，故A錯誤；
B．1.7g氫氧根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol氫氧根離子含有1mol電子，含有的電子數為N_A，故B正確；
C．48g臭氧的物質的量為1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子，含有的氧原子數為3N_A，故C正確；
D．11.2g鐵的物質的量為0.2mol，標況下5.6L氯氣的物質的量為0.25mol，0.2mol鐵完全反應消耗0.3mol氯氣，氯氣不足，0.25mol氯氣完全反應得到0.5mol電子，反應中轉移的電子數為0.5 N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等物理量之間的關系，明確羥基與氫氧根離子、甲基與碳正離子的區(qū)別，為易錯點．