Question

下列對0.3mol/L的K₂SO₄溶液的敘述中，正確的是（ ）
A．1L溶液中含0.3N_A個K⁺
B．1L溶液中含0.9N_A個K⁺
C．2L溶液中K⁺ 濃度為1.2mol/L
D．1L溶液中含0.6N_A個K⁺

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鉀離子的數(shù)目．
B、根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算鉀離子的數(shù)目．
C、每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍．
D、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計(jì)算離子的數(shù)目．
解答：解：A、1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故A錯誤；
B、1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故B錯誤；
C、溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度等于硫酸鉀的濃度的2倍為0.6mol/，L故C錯誤；
D、1L溶液中含有K⁺離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×N_Amol^-1=0.6N_A，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．