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【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�

A. BF3B. PCl5C. NCl3D. CH4

【答案】C

【解析】

A. BF3 中B原子最外層為6電子結構；B. PCl5 中P原子最外層為10電子結構；C. NCl3 中所有原子都滿足最外層為8電子結構；D. CH4中H原子最外層為2電子結構。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)

A. 微生物促進了反應中電子的轉移

B. 正極反應中有CO2生成

C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是(　　)

A. 生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應

B. 干冰升華；金屬或金屬氧化物熔化

C. 氨水與醋酸反應；碳和水蒸氣反應生成CO和H2

D. 工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電極Y應為Li

B. X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：

（1）有機物A中含有的官能團是____________（填漢字）；寫出B的結構簡式是______________；E的分子式為_____________________。

（2）反應①的化學方程式是_________________，屬于_______反應。

（3）反應①-④中屬于取代反應的是________（填序號）。

（4）反應④的化學方程式為是_______________________。

（5）寫出一種符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式 ______________。

a．能與濃溴水反應生成白色沉淀，

b．通過核磁共振發(fā)現，苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1，

c．能發(fā)生消去反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

I.（1）已知氮氧化物轉化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2 moI NO2的能量變化)。1 moI NO氧化為NO2的焓變△H=___________kJ/mol。

（2）某溫度下，反應的平衡常數如下：

a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016

b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030

分解反應趨勢較大的反應是___________(填“a”或“b”)；反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___________。

（3）已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數，該反應的歷程為：

第一步：NO+NO=N2O2 快速平衡

第二步：N2O2+O22NO2 慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：v(正)=k1c2(NO)，ν(逆)=k－1c(N2O2)。下列敘述正確的是___________(填字母)。

A.第一步反應的平衡常數K=

B.v(第一步的正反應)<v(第二步的反應)

C.第二步的活化能比第一步的活化能高

D.第二步中N2O2與O2的碰撞100%有效

II.氯氨是氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)，副產物少于其它水消毒劑。工業(yè)上可利用反應2C12(g)+NH3(g)NHCl2(l)+HCl(g)制備二氯胺。

（1）二氯氨在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質，寫出具有強殺菌作用的物質的電子式______________________。

（2）在恒溫條件下，將2 mol Cl2和1 moI NH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時Cl2和HC1的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉化率最高的是___________點(填“A”“B”或“C”)；計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp(C)=___________(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是（）

A. 3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g）

B. H2（g）+I2（g） 2 H I（g）

C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D. C（s）+CO2（g）2CO（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. HS-的水解方程式為：HS-+ H2OH3O++S2-

B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（ ）

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣

⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．

A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部

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