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18．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　　）
A．HClB．H2O2C．H2OD．N2

分析 共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，根據存在的化學鍵判斷．

解答 解：A、HCl的結構式為H-Cl，所以只存在σ鍵，故A錯誤；
B、H2O2的結構式為H-O-O-H，所以只存在σ鍵，故B錯誤；
C、H2O的結構式為H-O-H，所以只含有σ鍵，故C錯誤；
D、N2的結構式為N≡N，所以含有σ鍵和π鍵，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，根據分子的結構確定存在的共價鍵類型，熟悉分子結構是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗對應的現象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是（　�。�
選項實驗現象結論
A向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸有氣泡生成常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁熔化，但熔化的鋁不滴落Al2O3的熔點比Al高
C向Fe（SCN）3溶液中滴加稀NaOH溶液溶液由紅色變?yōu)榧t褐色減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動
D選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液溶液變?yōu)榉奂t色NaOH溶液過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.6molL-1，（③可以實現鐵表面鍍鋅）工作一段時間后，測得導線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（　�。�
A．④②①③B．④③①②C．④③②①D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，含有孤對電子的是（　�。�
A．SiH4B．NH4+C．CH4D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在硅酸鹽中，SiO44-四面體如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分；Si與O的原子數之比為1：3，化學式為SiO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
B．二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．銅和氯化鐵溶液反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴，（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（2）第③步中，發(fā)生的主要化學反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
（3）第⑥步中，發(fā)生的兩個主要化學反應的化學方程式是2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑和HCl+NaOH=NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH與C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，反應生成的有機物分子的結構簡式為CH3COOC2H5
B．可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸、苯和四氯化碳
C．有機物的名稱為1-甲基-1-丙醇
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸后煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱一段時間沒有銀鏡產生，說明淀粉仍未水解

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2017年春節(jié)，京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成，消除氮氧化物污染是研究方向之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574.0KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160.0KJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ•mol-1
則：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955.0kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：


                  物質
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是BC
A．活性炭的質量                  B．v正（N2）=2v逆（NO）
C．容器內壓強保持不變             D．容器內混合氣體的密度保持不變
E．容器內混合氣體的平均相對分子質量保持不變
②在T0C時，該反應的平衡常數為0.56（小數點后保留兩位有效數字）；
③在50min時保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原
來的兩倍，則化學平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示．
①A電極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
②下列關于該電池的說法正確的是B．
A．電子從右側電極經過負載后流向左側電極
B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C．電池工作一斷時間，溶液的pH不變
D．當有4.48LNO2被處理時，轉移電子物質的量為0.8mol．

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