Question

【題目】某火力發(fā)電廠使用的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.32%．該電廠每天要燃燒這種煤200t，請通過計算回答：
（1）如果煤中的硫全部轉化為SO2 ， 該電廠每天燃燒產生SO2多少升（標準狀況）？
（2）將SO2用“鈣基固硫法”處理可以“變廢為寶”：SO2 CaSO3 CaSO4假設轉化過程的損失可以忽略不計，計算該電廠每天用“鈣基固硫法”處理產生的SO2 ， 可獲得純度為85%的CaSO4多少噸？

Answer 1

【答案】
（1）4.48×105L
（2）3.20t
【解析】解：（1）200t煤炭中含有的硫的質量m=200t×0.32%=0.64t=6.4×105g，物質的量n= =2×104mol，設硫燃燒時生成的二氧化硫的物質的量為xmol，根據方程式S+O2 SO2可知：

S+O2	SO2
1	1
2×104mol	xmol

可得：

x=2×104mol

在標況下的體積V=nVm=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L．

答：該電廠每天燃燒產生SO24.48×105L；（2）該電廠每天生成的二氧化硫的物質的量為2×104mol，而根據SO2 CaSO3 CaSO4可知：SO2～CaSO4，設生成CaSO4的物質的量為ymol，故有：

SO2 ～	CaSO4
1	1
2×104mol	ymol

則有：

解得y=2×104mol

故所得的CaSO4的質量m=nM=2×104mol×136g/mol=2.72×106g=2.72t

可獲得純度為85%的CaSO4的質量m= =3.2t．

答：可獲得純度為85%的CaSO4的質量為3.20t．