X、Y、Z是元素周期表中的三種短周期元素，三者的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是(   )

X

Z

Y

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.Y不存在最高價(jià)氧化物

C.1 mol Y的單質(zhì)溶于足量水時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1 mol

D.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性


選D。根據(jù)X、Y、Z的位置關(guān)系及X的最外層電子數(shù)為2可知X只能是He，故Y、Z分別是Cl和S。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為     ，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說(shuō)法正確的是            （填字母序號(hào)）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹(shù)脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        ；

     寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       。

（6）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種常見(jiàn)元素，只有W位于長(zhǎng)周期。其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍

Y

Y與X同周期，該元素與氧能形成多種化合物

Z

Z的基態(tài)原子的最高能級(jí)上有2個(gè)單電子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

W

W是一種過(guò)渡金屬元素，在潮濕的空氣中其表面會(huì)生成一種綠色的化合物

(1)X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_________________________，預(yù)測(cè)該化合物________(填“難”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________。

(3)Y和Z的氫化物中，前者較穩(wěn)定，則共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(4)Y、Z和氫元素組成的某種含氧酸正鹽溶液中，Z呈現(xiàn)最高正價(jià)。該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填離子方程式)。

(5)W2Z能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)，生成物中無(wú)難溶物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為:NaHSO4====Na++H++S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2。對(duì)于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　)

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B.水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.該溫度高于25℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01 mol·L-1CH3COOH溶液;

②0.01 mol·L-1HCl溶液;

③pH=12的氨水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01 mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01 mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是　　　　(填序號(hào),下同),水的電離程度相同的是　　　　;

(2)若將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②　　　　③(填“>”“<”或“=”);

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:

①　　　　②,③　　　　④,⑤　　　　⑥(填“>”“<”或“=”);

(4)將①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈　　　　(填序號(hào))。

A.酸性　　　　　B.堿性　　　　　C.中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

+1

+6

-2

+5

-3

-2

+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述正確的是(   )

A.離子半徑大小：Y2->R3+>M2-

B.Z與M的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C.將YM2通入溶有Z的氣態(tài)氫化物的BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生

D.X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)等離子體的說(shuō)法中，不正確的是(　　)

A．等離子體內(nèi)部全部是帶電荷的微粒

B．等離子體中正、負(fù)電荷大致相等

C．等離子體具有很好的導(dǎo)電性

D．等離子體用途十分廣泛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng),符合離子方程式2H++====H2O+SO2↑的反應(yīng)個(gè)數(shù)有(　　)

A.4個(gè)　　　                                     B.5個(gè)　　　

C.8個(gè)　　　                                     D.12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1        B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

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